大师作文网某温度下将一定质量密度为1.015kg/ cm3的NaCl溶液用石墨电极通直流电电解,设NaCl恰好完全反应,且无其他反
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 00:08:33
某温度下将一定质量密度为1.015kg/ cm3的NaCl溶液用石墨电极通直流电电解,设NaCl恰好完全反应,且无其他反应发生,的到的溶液中氧元素的质量百分含量80%
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质量之比
2.求原溶液的物质的量浓度
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质量之比
2.求原溶液的物质的量浓度
首先纠正一下,ρ=1.015g/mL,或者ρ=1.015g/cm³.
首先设原溶液中NaCl为Xg,水为Yg,反应结束后溶液为氢氧化钠的水溶液,根据反应方程式
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2得
反应生成的氢氧化钠为40X/58.5,里面的氧元素质量为（40X/58.5）*16/40 ①
消耗的水质量为18X/58.5,剩余水质量为Y-18X/58.5,里面的氧元素质量为
（Y-18X/58.5)*16/18 ②
反应后溶液总质量为X+Y-36.5X/58.5（总的质量减去生成的氯气和氢气的质量） ③
则（①+②）/③=80% 由此可得出X与Y的比例关系.然后根据方程式求解生成的氢氧化钠和水的比例关系就很容易了.
第一问中求出了X、Y比例关系,可用设定X、Y的特殊值,又知道溶液密度,可求得体积,继而求得物质量浓度,具体的我就不写了,相信你能完成.
首先设原溶液中NaCl为Xg,水为Yg,反应结束后溶液为氢氧化钠的水溶液,根据反应方程式
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2得
反应生成的氢氧化钠为40X/58.5,里面的氧元素质量为（40X/58.5）*16/40 ①
消耗的水质量为18X/58.5,剩余水质量为Y-18X/58.5,里面的氧元素质量为
（Y-18X/58.5)*16/18 ②
反应后溶液总质量为X+Y-36.5X/58.5（总的质量减去生成的氯气和氢气的质量） ③
则（①+②）/③=80% 由此可得出X与Y的比例关系.然后根据方程式求解生成的氢氧化钠和水的比例关系就很容易了.
第一问中求出了X、Y比例关系,可用设定X、Y的特殊值,又知道溶液密度,可求得体积,继而求得物质量浓度,具体的我就不写了,相信你能完成.
某温度下将一定质量密度为1.015kg/ cm3的NaCl溶液用石墨电极通直流电电解,设NaCl恰好完全反应,且无其他反
某温度下将密度为1.15克每毫升的NaCl溶液用惰性电极电解,当氯离子恰好放电完毕且假设无其它副反应发生时,得到溶液中氧
某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到的Nacl Naclo Naclo3
20℃时,Nacl溶解度36g,此时Nacl饱和溶液的密度为1.12g/cm3在此温度下Nacl饱和溶液中Nacl的物质
8克NaOH和一定量稀盐酸恰好完全反应并形成NaCl的饱和溶液,已知此温度下NaCl的溶解度为36千克,求盐酸的质
已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质
将一定量的Nacl和Na2So4固体混合物完全溶于水后加入一定量的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤得到23.3
某温度下、、NaCl的溶解度为36g、50mlNaCl溶液质量为60g、则该温度下饱和NaCl溶液物质的量浓度为?
将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下
t℃时,NaCl的溶解度为ag,取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL,测得其密度为ρg/cm3
将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,溶液PH随时间t变化的
向某氯化钡溶液中，逐渐滴入密度为1.28g/cm3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质