含m克Fe和n克HNO3

是直接生成Fe3+Fe过量会还原Fe3+为Fe2+Fe3++Fe=2Fe2+硝酸过量则生成三价铁,其实硝酸不用过量只要把Fe完全反应掉生成的都是Fe3+,过量也一样.

设生成硝酸亚铁:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O1682*63=126ba/4168/b=126*4/aa/b=3/1设生成硝酸铁:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2

铁与稀硝酸反应,铁失去电子,变成铁离子Fe--------Fe3+失去3个电子,所以失去电子为：m÷56×3molNO3--------NO得到3个电子,所以得到电子为：（n/4）÷63×3mol得失

用极值法因为要满足"四分之一N克HNO3被还原"可知①当HNO3最少时3Fe+8HNO3=2NO+3Fe(NO3)2+4H2O56*363*8所以n:m=3/1mn②当HNO3最多时Fe+4HNO3=

m(H2)=(n-m)/48

什么叫：若有n/4gHNO3只被还原为NO?再问：无视只字.打的时候没有注意.抱歉.再答：你这题意不明啊，也没说考不考虑NH3、N2O什么的。不过如果是简单一点的理解的话，其实就是两个守恒式。就是有H

浓HNO3FE+4HNO3=FE(NO3)3+2NO2+2H2O稀HNO33FE+8HNO3=3FE(NO3)3+2NO+4H2O

Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）1:6=2:12明显Fe多出来3.那么这多出来的就2Fe3++Fe===3Fe2+Fe3+有2mol,多的Fe有3mol所以F

第一个方程式是因为Fe过量,HNO3不足第二个方程式是因为HNO3过量,Fe不足所以化学方程式不一样.

铁与稀硝酸有两种反应：1.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O2.3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O等价于：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+

关键判断反应后Fe价态m:n=4:15那么Fe与HNO3摩尔数之比=(4/56):(15/62)=31：105可能的反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O---(1)3Fe+8HNO3

浓硝酸与铁会钝化常温下不反应,加热生成二氧化氮,硝酸铁和水.与稀硝酸能反应,生成硝酸铁,一氧化氮和水.在不同的硝酸浓度和温度下还可以生成氮气,硝酸铵等多种氮的化合物.反应很复杂.

常温下,铁在浓硝酸中会发生钝化现象,所谓钝化现象是指铁的表面被浓硝酸氧化为致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应.[注意:千万不要认为两者不反应!]但是,在加热的条件下,铁与浓硝酸能

有铁变为+3价和+2价两个极端.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,可见两反应中被还原的硝酸(生成NO的HNO

铁不足的时候发生这个反应：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁足量（也就是过量）的时候发生这个反应：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O因为是恰

浓硝酸,不加热,钝化浓硝酸,加热,不钝化,反应得到NO2稀硝酸,无论是否加热,都不钝化,得到NOFe+HNO3(稀,过量)=Fe(NO3)3+NO+H2OFe+4HNO3(浓,过量)==△==Fe(N

此类型可用极值法来求.当铁与硝酸反应生成硝酸铁时,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O56252mgngm:n=2:9当铁与硝酸反应生成硝酸亚铁时,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)

Fe+HNO3有水生成,因为硝酸具有强的氧化性,假如铁可以和硝酸反应生成氢气,但是氢气有强的还原性,硝酸有强的氧化性所以会把氢气氧化成氢离子（本反应中生成水）,把铁也氧化成三价铁离子.同时有氮元素被还

Fe全被氧化成+3价HNO3与Fe物质的量比4：1质量比n：m=9：2Fe全被氧化成+2价8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+4H2O+2NOHNO3与Fe物质的量比8：3质量比n：m=3：1Fe

铁不过量生成Fe3+和NO2铁过量生成Fe2+和NOFe＋6HNO3（浓）——Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3（稀）——Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3（稀）