含ngHNO3的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解,若有n 4g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 08:23:58
思路:可以画图示意Ba元素有两条线路分别是BaCO3和BaSO4,只要计算出BaSO4的物质的量即可算出Na2So4的物质的量.向其中一份加入含amolHCL的盐酸溶液,恰好使(Co32-)碳酸根完全
4(b-2a)mol再问:答案是10(2a-b)详解再答:哦,抱歉,看错题。氯化钡的物质的量为amol,这样氯化钾的物质的量为(b-2a)mol,则钾离子的物质的量浓度为(b-2a)*5/0.1=10
当碳酸钠与盐酸按Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl完全反应后,溶液中氯离子和HCO3离子的物质的量之比为1:1,所以必然会继续加盐酸使碳酸氢根反应.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaC
当然是D啦~Al(OH)3没有传说中的Al(OH)2的哦~PS:开个玩笑~如果是Al(OH)3的话,那么:Ba2++SO42-====BaSO4222所以加入的OH-有4mol所以有3mol去和Al反
(1)Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O---56----4*63(2)3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O---56*3--8*63(3)n/m==4*63/
什么叫:若有n/4gHNO3只被还原为NO?再问:无视只字.打的时候没有注意.抱歉.再答:你这题意不明啊,也没说考不考虑NH3、N2O什么的。不过如果是简单一点的理解的话,其实就是两个守恒式。就是有H
m:n=1:2.7,即物质的量比=(1/56):(2.7/63)=5:12所以,方程式为5Fe+12HNO3-还原产物只有一种,且只有一种盐若生成Fe(NO3)3,则HNO3不够所以只能生成Fe(NO
根据C(Na+)=2C(SO42-)amol溶质的NaOH溶液所以SO42-的物质的量为a/2mol又含有H2SO4的CuSO4溶液所以CuSO4的物质量小于a/2即a/2mol>沉淀的物质的量〉0
由于KOH比NaOH摩尔质量大,所以等质量的话KOH物质的量少.不能完全与HCL反应.溶液显酸性.滴入石蕊后显红色
有铁变为+3价和+2价两个极端.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,可见两反应中被还原的硝酸(生成NO的HNO
由题意可知每份溶液100毫升,每份n(Ba2+)=n(SO42-)=amol,n(Cl-)=n(Ag+)=bmol由电荷守恒n(K+)+2a=b,所以每份n(K+)=(b-2a)mol,所以C(k+)
铁不足的时候发生这个反应:Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁足量(也就是过量)的时候发生这个反应:3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O因为是恰
此类型可用极值法来求.当铁与硝酸反应生成硝酸铁时,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O56252mgngm:n=2:9当铁与硝酸反应生成硝酸亚铁时,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)
选A稀硝酸为强氧化剂,硝酸过量时,可将铁氧化成硝酸铁;若铁过量时,因生成的铁离子具有较强的氧化性,又可将铁氧化为亚铁离子,而铁离子本身被还原成亚铁离子,因此反应中有可能产生两种价态的铁盐.Fe+4HN
选AB此题要看硝酸的量来判断,用极端假设法来若使铁完全溶解,当硝酸少量时,方程式为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O当硝酸过量时,方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3
1发生的反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2(气体)+2H2O(反应须加热)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(沉淀)+Na2SO42和3反应
Fe全被氧化成+3价HNO3与Fe物质的量比4:1质量比n:m=9:2Fe全被氧化成+2价8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+4H2O+2NOHNO3与Fe物质的量比8:3质量比n:m=3:1Fe
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol1molX0.01molx=0.02mol氢氧化钠的质量=0.02*40=0.8克
根据n=m/M得Fe与HNO3的物质的量之比=mg/56g/mol:ng/63g/mol=1g/56g/mol:2.7g/63g/mol=1/56*63/2.7=5:12化学计量数之比=物质的量之比=
B,用极值法解吧,假设全为硫酸,沉淀为0,假设全为硫酸铜,沉淀为a/2mol.