含有amol溴化铁的溶液中通入xmol氯气

第一个空：按电荷守恒,c（SO42-）=3a/2mol/L第二个空：稀释前,溶液中硫酸铝的物质的量浓度是a/2mol/L稀释后,溶液中硫酸铝的物质的量浓度变为a/10mol/L硫酸铝质量=a/10*V

B是不正确的.这个题目中,你要先知道二价铁离子的还原性比溴离子强.因而在这个条件下,氯气先氧化的是二价铁离子,分析A、B选项.可知A中,氯气不足以氧化全部二价铁离子,所以仅发生氯气氧化二价铁离子的反应

Fe3+（2amol）Fe3+（1mol）；Br2（a-0.5mol）Fe3+（1mol）；Br2（1mol）

Al3-+3OH-====Al(OH)3↓b3bAl3-+4OH-====Al(OH)4-b4b当a小于等于3b时,Al(OH)3为a/3mol当3b再问：请问b-(a-3b)是如何算出的？再答：因为

n(NO3-)=0.1+2*9.6/640.03A-0.1-2*9.6/649.6*2/64>0.03A-0.1-2*9.6/64>9.6*2/64*3

这道题用极值法,若Fe全部生成三价铁,根据升降守恒,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O14a8∴a=2若Fe全部生成二价铁,根据升降守恒,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2N

根据C(Na+)=2C(SO42-)amol溶质的NaOH溶液所以SO42-的物质的量为a/2mol又含有H2SO4的CuSO4溶液所以CuSO4的物质量小于a/2即a/2mol>沉淀的物质的量〉0

由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤12时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）

铜与浓硝酸的反应式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+H2O在这个方程式中我们可以知道有2摩尔硝酸被还原成NO2,参加反应的硝酸是与还原的硝酸的物质的量之比是2/1,那么当硝酸物质的量为b

Ba2+和SO42-离子等量反应,所以溶液中含有amolBaCL2；同样,Ag+和Cl-等量反应,也就是说,溶液中总共含有bmolCl-,由BaCL2提供的Cl-有2amol,则有KCl提供的Cl-则

氯化钡的物质的量为amol,这样氯化钾的物质的量为（b-2a）mol,则钾离子的物质的量浓度为（b-2a)*5/0.1=10(b-2a)mol/l

设Mg2+为xmol,Al3+为ymol：第一份：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=[Al(OH)4]-+2H2Ox2xy4y得：2x+4y=a①第二份：SO42-+Ba2+=

这题接近脑筋急转弯了.答案是amol/L20℃100mLamol/L的CaSO4溶液中含有wg未溶的CaSO4这个条件告诉我们一个信息,就是此时CaSO4是饱和的.加水1L后,未溶解部分从w变为m.这

因为溴单质可以氧化亚铁离子,所以亚铁离子的还原性强于溴离子,故亚铁离子先反应.每1mol氯气可以和2mol亚铁离子反应,每1mol氯气可以和2mol溴离子反应.设原溶液有溴化亚铁xmol,则有xmol

取一升溶液,溶液质量为:1000cm3*pg/cm3=1000pg含溶质amol,M(NaOH)=40,所以,含溶质质量为:40ag质量分数为:40a/1000p

题上说含有1mol/L的FeBr2溶液我感觉还是物质的量比较确切2Fe2++Cl2==2Cl-+2Fe3+2Br-+Cl2====Br2+2Cl-先发生第一个然后二价铁没了就是第二个反应了当a小于等于

因为每生成1mol偏铝酸钠消耗4mol的KOH,如果照你说的3X+y的话没有把生成氢氧化铝的3摩尔算进去.这样讲,能不能懂?再问：不懂再答：就是你要把偏铝酸钠和氢氧化铝分开看。像你说的3X+y就是没有

原本加入过量的二氧化碳会中和,使得溶液ph减小,反应方程式为：2NaOH+2CO2==2NaHCO3,但NaHCO3很不稳定,加热分解为NaCO3呈碱性.故ph升高.再问：NaHCO3的碱性强还是Na

B,用极值法解吧,假设全为硫酸,沉淀为0,假设全为硫酸铜,沉淀为a/2mol.

答案C.解析：由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2-,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-,知产生NaAlO2amol,产生H22amol,由此计算NaAlO2浓度：溶质质量为8