0.528g甲醇-搜答案-大师作文网

生成物中碳元素的质量是44×12/44=12克氢元素的质量是36×2/18=4克氧元素的质量是44×32/44+36×16/18=64克生成物的总质量是80克,那么从空气中得到的氧元素的质量是80-3

CH3COOH+CH3OH=CH3COOCH3+H2O607415XX=18.5克最多可制得18.5克乙酸甲酯

这个氧弹反应是恒容下进行的.[Q-v]=(27.27-25)*638+1105*(27.27-25)*4.18J=1448.26+10484.903=11933.163J甲醇0.528g/32gmol

气体数减少,△S＜0△H=图像中信息（生成物总能量-反应物总能量）

CH4（g)+2O2(g）=CO2(g)+2H2O(l)△H=362.88mol/KJ再问：是甲醇再答：是CHOH+O2=CO2+H2OH=680.4

1.2NA个电子6.4g甲醇的物质的量是n=m/M=6.4/32=0.2molC由-2变为+4,转移6mol电子,所以转移0.2*6=1.2mol,即1.2NA个电子.

设甲醇xmol,乙醇ymol,有x+y=0.632x+46y=22解得x=0.1y=0.2求出甲醇为14.5%.乙醇为85.5%

2CH3OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）△H=22.48×64kj

设参加反应的氧气的质量为x2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O9672x3.6g96/x=72/3.6x=4.8g答：参加反应的氧气的质量是4.8g

同体积同温度下压强之比=物质的量之比CH3OH→CO+2H2起始n0.600转化nxx2x平衡n0.6-xx2x这是个体积增大的反应看起来你的P1和P2写反了(0.6-x+x+2x)/0.6=2.2x

设最多可制得X克乙酸甲酯CH3COOH+CH3OH=CH3COOCH3+H2O60　　　　　　7415　　　　　　XX=18.5克最多可制得18.5克乙酸甲酯

设16g甲醇完全燃烧生成二氧化碳的质量是x.2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O648816gx64/16=88/xx=22g答：16g甲醇完全燃烧生成二氧化碳22g.

各个反应每千克反应物的焓变?这个问题问得错了吧,应该是问每千克生成物的焓变吧.焓变的单位是KJ/mol,摩尔质量的单位是g/mol或者(Kg/mol),用焓变/M则可得到KJ/Kg的单位了.　　另：生

甲醇分子量32.16g为0.5mol.一份甲醇得到一份CO2.CO2分子量44,0.5mol为22g.

这个校正因子应该是水对于甲醇的,你这样的校正因子是对哪个物质?色谱中这个物质没出峰怎么计算?老实点,用甲醇加纯水配置不同比例,按质量比及峰面积比绘制标准曲线.

能量越低越稳定,生成物能量差不多,而与水反应是吸热,说明原先能量低,反应后能量升高,是吸热反应而与氧气反应则相反原先能量高,后来反应能量降低,是放热反应所以开始时水的能量比氧气小

甲醇的化学式为CH3OH,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.

1.k1和k2指在两种不同条件下的平衡常数2.图2可以这样理从a到b带c甲醇的量都在上升,是因为T3的温度较高,反应较快最先达到平衡,T1和T2的温度虽然从理论上讲平衡的时候甲醇的量更高,但这个时候温

CH3OH12+3+16+1=32

2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O648816gx64/16g=88/xx=22g