土壤胶体沉聚-搜答案-大师作文网

是胶体溶液整体不显电性,但不同胶粒的电荷分布是不同的,有正电胶粒也有负电胶粒,但整体上是电平衡的

NH4HCO3带正电（NH4）2SO4,NH4NO3,NH4Cl带负电.主要是看阳离子和阴离子的相对强弱来判断.NH4+是弱离子,其水解强度与CO32-离子差不多,而HCO3-比CO32-弱,所以NH

因为含氮量相等的情况下,NH4NO3中的NH4含量是其它三个选项的一半,NO3占一半的N量,所以土壤能够吸附的量就最少,答案为C

土壤胶体带负电荷会吸引带正电荷的离子也就是铵根离子但是硫铵硝铵氯化铵是强酸弱碱盐会水解呈酸性得到NH3.H2O生成H+所以被吸附的是H+而不是NH4+肥效损失少碳铵是弱酸弱碱盐水解程度小所以电离出的N

答案BACD中含N的都是带正电的NH4+容易被带负电的土壤吸收而B中有一部分的N在NO3-中,NO3-带负电,难被吸收

有的胶体是带电的.例如向胶体中加入相反电荷粒子会发生聚沉,这是利用电中性,说明胶体带电.

主要看氮元素丢失没有化肥起作用的氮元素

首先这个不看问题就可以做出来,因为只有D的阴离子含N.解释的话就是NO3-无法被固定从而部分流失.因为NO3-也是氮源的一部分.

硝酸氨,肥料的作用及原理是提供氮源及碳源,理由就是单位氮的质量所对应肥料的消耗因为土壤胶粒带负电遇见正电的离子就会发生沉淀胶体应该知道吧就是这个意思

土壤带负电荷,说明施加含带正电荷的肥料效果最好.所以在总N量相同的情况下只要比较四个选项中带正电荷的N元素含量高低即可.假设都施加100g,很显然,D项中的NH4NO3有一部分N存在硝酸根负离子中,不

注意这四个物质的差别,A、B、D都是铵离子含氮,而C(NH4NO3)是铵离子和硝酸根离子都含氮.如果含氮量相等,则C的铵离子浓度应是A、B、D的一半（硝酸铵中硝酸与铵1：1）.土壤胶体带负电,容易吸附

硝酸根也含氮元素.硝酸根不易被土壤吸收,也就是其中的氮元素利用率低了.肥效自然低了.

ABC中氮元素都在NH4+中带正电破坏土壤胶体.

土壤颗粒的主要成分是硅铝氧化物.以硅氧化物为例,Si-O-Si电离,在水中一般生成(Si-O)-与Si+,它们会分别吸附水中的氢离子和氢氧根离子,都生成Si-O-H,其中的O－H键会部分电离,变成(S

就应该选C了.因为土壤胶体带负电将会吸引带正电荷的阳离子（铵根）从而吸收肥料中的氮,但是硝酸铵的阴离子中的氮将会被流失,所以肥效最差.

C土壤会排斥NO3-

C.NH4NO3土壤胶体粒子带负电,对铵根离子有排斥,易流失

C啊,含氮量相同,NH4NO3中带负电荷的硝酸根中的氮由于与土壤电性相同,会排斥,不会被土壤吸附,吸收不了!只能利用50%,其它的都能被吸收再问：SO42-也是负电性啊，怎么吸收？再答：SO42-中没

亲算出N的质量分数就可以了最小的则最差所以选D

C,NO3-是阴离子