在N2 3H2=2NH3中 ,定容,冲入氢气-搜答案-大师作文网

1.Bc（NH3）保持不变2.反应混合物中,SO3的质量分数不再改变化学平衡的根本标志就是反应在宏观上看起来已停止,也就是不再变化,不再反应.即意味着反应系统中,各物质都达到一定的浓度,不再变化,各物

1.正确正反应速率等于逆反应速率2.正确浓度不变是判断反应达平衡的标志3.不是不能说明浓度不再改变4.正确正反应速率等于逆反应速率5.正确相当于浓度不再改变6.正确平衡移动压强一定改变7.正确说明各物

氨的体积分数.你这个符号表示体积分数.而ω是质量分数.

向右移动.在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,所以H2的浓度增大,为了到达平衡,所以反应向右移动

会变化!变大,氮气和氢气为缩体反应质量不变,物质的量变小,摩尔质量变大!再问：你好，那容器内压强呢再答：体积不变，物质的量变小，就是压强变小，再问：为什么压强变小了呢再答：物质的量变小啊！

A.对反应平衡各个组分体积分数不变（题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变）B错条件不足无法推断反应的量C错平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡D错只有当平衡常数为1时气体

3秒钟后,NH3的物质的量增加0.12mol设3秒钟后,H2的物质的量减少xmolN2+3H2=2NH3132x0.123/x=2/0.12x=0.18molVh2=0.18/10/3=0.006mo

NH3的分压增大了向N2和H2的方向移动

N2(g)+3H2(g)可逆反应符号=2NH3（g）,3恒温恒容,压强比等于物质的量之比,压强不再变化,即物质的量不再变化,可行!6方向相反,对,数量关系,NH3是N2的2倍,对可行73molH-H键

这个反应是在两个都是固体的条件下,一起共热而反应的,所以不会生成沉淀

在反应N2+H2===NH3中

相对分子质量不变,当它还在反应的时候也不变到平衡时,也不变,怎么判断到没到平衡密度不变也一样的

v(NH3)=(1.7/17)/(2*5)=0.01mol/Lminv(N2)=0.01/2=0.005mol/Lminv(H2)=3*0.01/2=0.015mol/Lmin

选D假设N2和H2全部反应完,NH3最多也就0.4mol,3不对假设NH3全部分解成N2和H2,N2最多也就0.2mol,1不对所以排除A,B,C

应该会往右移动因为Cu2+也可以和NH3形成配合离子Cu(NH3)42+会消耗NH3平衡会向右移动SO42-对这个平衡没有影响,Zn(NH3)4]2+=Zn2+4NH3

既然是气体而且反应两边计量数不相等那么反应后物质的量必有变化即容积可变则压强不变若压强可变则体积不变若无压强不变这个条件则不能用体积比计算

1,直接标志V正=V逆2,容器内的压强不变,气体的平均相对分子量不变.3,各物质的百分含量不变,反应物的转化率不变.4,绝热容器内反应,容器内的温度不变.

向左加了NH3之后,NH3的浓度增加,平衡向右移动...

增大了体系的压强,其正逆反应速率均增加,增大反应物浓度,正逆反应速率都增加,只是正反应的速率增大得更快了,只是达到平衡了,正逆反应速率相等,所以平衡的移动与体系的反应速率是两个不同的概念,这里虽然有像

因为氨气中有三个n—h键

答：沉淀是指溶液中生成的固体物质.反应前的物质还没有加入到溶液中,何为沉淀?只能说是固体物质.所以不标沉淀符号.希望你能理解,欢迎追问.