N-H键能为391KJ/MOL,为什么在化学方程式：N2+3H2=2NH3中,2NH3的键能是2×391×3呢?

N-H键能为391KJ/MOL,为什么在化学方程式：N2+3H2=2NH3中,2NH3的键能是2×391×3呢? 已知 H—H 健键能为436kj/mol ,H—N 健键能为391kj/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92 已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92K 2NH3=N2+3H2-91.8 kJ/mol是什么意思 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的 在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol. 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的 已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和 高中化学：T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol- N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1.恒容时,体系中各物质浓度随时间 变化的曲线 在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo