在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 10:34:20
在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.
在相同条件下,向密闭容器中加入2mol N2和6mol H2,充分反应后,对放出的热最描述一定正确的是( )
A.92.4kJ~184.8kJ B.大于92.4kJ
C.等于184.8kJ D.小于184.8kJ
请说明选择的理由,
在相同条件下,向密闭容器中加入2mol N2和6mol H2,充分反应后,对放出的热最描述一定正确的是( )
A.92.4kJ~184.8kJ B.大于92.4kJ
C.等于184.8kJ D.小于184.8kJ
请说明选择的理由,
选择D
1 mol N2与3 mol H2完全转化为2 mol NH3,才会放热92.4kJ
向密闭容器中加入2mol N2和6mol H2,由于反应可逆,不能得到4 mol NH3,
(也不能保证生成2 mol NH3,因为反应限度不清楚)
所以放热必定小于 92.4*2 = 184.8 kJ
再问: 那为什么不选A,B呢?A,B和D有什么区别?
再答: 因为只能判断出NH3生成量< 4 mol,所以只能判断出放热<184.8 kJ 可能放热10 kJ,也可能100 kJ。总之小于184.8 kJ
1 mol N2与3 mol H2完全转化为2 mol NH3,才会放热92.4kJ
向密闭容器中加入2mol N2和6mol H2,由于反应可逆,不能得到4 mol NH3,
(也不能保证生成2 mol NH3,因为反应限度不清楚)
所以放热必定小于 92.4*2 = 184.8 kJ
再问: 那为什么不选A,B呢?A,B和D有什么区别?
再答: 因为只能判断出NH3生成量< 4 mol,所以只能判断出放热<184.8 kJ 可能放热10 kJ,也可能100 kJ。总之小于184.8 kJ
在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的
高中化学:T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol-
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在恒温恒压的密闭容器中进
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的
已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=-283KJ/mol
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol 
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.