工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 08:30:08
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10L
求:该条件下的平衡常数
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10L
求:该条件下的平衡常数
解析:本题用三段法.
N2 + 3H2 2NH3
开 2 4 0
变 2*50% 3 2
平 1 1 2
K = C(NH3)^2/ [C(N2)*C(H2)^3]= (2/10)^2/[(1/10)*(1/10)^3]=400
注: C(NH3)^2表示平衡时氨气浓度的平方.
N2 + 3H2 2NH3
开 2 4 0
变 2*50% 3 2
平 1 1 2
K = C(NH3)^2/ [C(N2)*C(H2)^3]= (2/10)^2/[(1/10)*(1/10)^3]=400
注: C(NH3)^2表示平衡时氨气浓度的平方.
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的
高中化学:T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol-
在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在恒温恒压的密闭容器中进
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol
工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),
工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)...
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH= -Q kJ/mol(Q>0).在同温同压下向甲密闭
工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H<0,画出氨的含量随温度变化图象.