在一定温度下,向体积恒定的2L 的密闭容器中通入2molSO2

1）0.03,根据反应后摩尔量的差值就可以算出来了,总的体积摩尔量变化为2Y=0.2*3mol/2L,Y=1.5mol/L,Y的物质的量的浓度变化量为Y/5min=0.3mol/L*min；2）因为正

“等效”说明以下2个关系a+2b+2c/3=3b=c/3联立解出：c=(9-3a)/4逆反应方向进行,只能说明a由此得出：c>0如果a=0,那么c*2/3=3得出c=9/2所以c的取值范围是：0这个c

若空气为理想气体,用理想气态方程：Pv=nRT（P压强,V气体体积,T温度,n气体物质的量,R气体常量,约等于8.31441±0.00026J/(mol·K））即：v=nRT/P若不知气体物质的量,无

40L需要详细解答么再问：过程再答：27摄氏度也就是300K30L然后是127摄氏度400KXL然后由理想气体状态方程PV=nRT得到X=40再问：用这个公式PV=nRT帮我列个式子在解答一下谢谢再答

解设平衡时混合气体的总物质的量为X,设反应的SO2的物质的量为Y根据体积比等于物质的量之比得2L：1L=（2mol+1mol）：X解得X=2.4mol反应减少的物质的量为3mol+1mol-2.4mo

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

?是不是不全

设参加反应的N2的物质的量为x,根据三段式可得N2+3H2=2NH3起始量230变化量x3x2x平衡量2-x3-3x2x由恒温恒容下,压强比等于气体物质的量之比则2-x+3-3x+2x=（2+3）*（

加入E后先增大,但由于体积恒定,压力增大,反应向左进行,最后E的体积分数减小,所以是先增大后减小.

4molA,2molB,反应又是2：1,所以反应后他们物质的量之比也为2:1嘛,体积分数之比2：1,总和为：1-40%=60%,所以A：40%B：20%

0.27mol/（L.min）

你同学说的是对的.因为一定温度下在容积恒定的密闭容器中,压强之比与物质的量之比成正比,而根据化学方程式反应前后的计量数可知：反应前后气体物质的量不变,所以容器内气体的压强不变.本题虽然气体的总物质的量

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

有没有化学方程式 再问：2so2+o2=2so3再答：x2so2+o2=2so3x     x/2  x1.6/2&nb

设反应稳定后SO3为2aL则密闭容器内SO2,O2,SO3共有1+2-2a-a-2a=3-a=1.6L的a=1.4L完全反应则生成SO32L所以转化率1.4除以2得0.7

（4）的答案不是B,而是D.分析如下：反应2X(g)====(可逆号)Y(g)+3Z(g)是气体分子数增加的可逆反应,在恒温恒容的条件下,继续加入反应物X,虽然反应的平衡时正向移动,但是建立新平衡的最

2X(g)=Y(g)+3Z(g)初始物质的量（mol)：300平衡物质的量（mol)：3-2xx3x平衡时总的物质的量：3-2x+x+3x=3+2x平衡时物质的量（或压强）为起始的1.2倍：3*1.2

有个参数叫做体积膨胀系数,表示物体改变1K时,其体积的变化量与它在273K时体积的比例.这个比例一般来说很小很小,小到忽略不计.

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变