大师作文网在氢原子中,4s轨道和3d轨道,哪个轨道能量高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/09 00:52:24
氢原子只有一个电子,不存在电子之间的排斥作用,故其轨道能量只和主量子数有关.氢原子中4s能量更高钾原子是多电子原子.处于4s轨道上的电子具有较强的钻穿效应,故能量下降,反而比3d要低.即钾原子中3d能
氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上
氢原子核外只有一个电子,其能量只与电子所在的层有关,层数据越大,其能量越高.对氢原子来说,同一层的各个轨道能量完全一样,如：2s2p能量一样3s3p3d能量一样4s4p4d4f能量一样电子跃迁时没有规
氢原子中量子数n=4状态的绕核旋转半径为r=4^2r0=16*5.29*10^-11me^2/(4πε0r^2)=mv^2/rv=√(e^2/(4πε0rm))n=vt/(2πr)=5.46*10^5
氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关:En=-(1/n^2）.尽管氢原子也有2s,2p;3s,3p.3d;...但是同一壳层的轨道都是简并的.由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用
氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关显然3d轨道主量子数小能量低参考玻尔的氢原子模型氢原子的3d和其3s3p轨道能量简并4s和其4p4d轨道能量简并能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中无机化学肯定
混合前几个轨道,混合后仍然是几个,轨道数不变,只是轨道的能量和混合前的不同.
你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟
应该是3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨道能量.这是因为两个轨道的n和Li值丢不相同,产生了“能级交错”现象.导致4s的主量子数较大,但是能级却比3d的轨道要低.所以3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨
Fe2+中,3d能量高.因为Fe2+再填充2个电子变为Fe原子时,电子可以填充到3d或者4s.而最后根据最低能量原理填充到4s,说明4s能量低.Fe中,4s能量高.因为Fe失去2个电子变为Fe2+时,
氢和氦3S和3P轨道上没有电子.氯和亚电子层上的点子不一样.
先丢4S,填充也是先填充4S再问：不好意思，我刚刚写错了，理论上不是应该后填充的先失去吗？这里是不是因为4S是最外层所以虽然先填但先失去？再答：啊，是我记错了，得先丢3d，不过考虑到半充满全充满的情况
3s=3p=3d
能级交错 电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不
3s→3p→4s→3d……
由于存在“能级交错”现象,所以会出现电子先填最外层的ns,后填次外层的（n-1）d的情况.能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如：4s反而比3d的能量小,填
首先要知道不论哪层电子,它的分布都是遍及整个原子所在的空间（所以,“电子云”的称呼是相当形象的）,不同的只是具体分布的情况有差异.比如4s电子,尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大,但同时
氢原子4s高因为根据氢原子能量公式E==-13.6/n^2主量子数n越大能量越高4s状态n=43d状态n=3所以4s能量高钾原子3d高因为根据能量最低原理,电子总是先进入能量较低的轨道,而电子先进入4
原子轨道能量随着原子序数的递增而变化,在原子序数为1的时候,第三主层轨道能量相同.
这样能量最低,说不清楚,能量是呈折线绕着前进