增大氢气浓度可使达到新平衡时CO的体积分数增大

化学平衡在某温度时,反应A+B可逆生成2C达到平衡,如果B为气态,且增大压强时,B的平衡浓度增大,　　则A是_固态或者液态,C是__气___态为什么不能AC都是气态,压强增大体积缩小物质的量浓度当然增

增加生成物浓度,平衡向左移动,氮气和氢气与原平衡相比浓度变大等效平衡后,压强增大,平衡向右移动,氮气和氢气与原平衡相比体积分数变小再问：说的很对。但我有一点不明白，平衡到底是向哪个方向移动？为什么从浓

是的,当压强增大,气体浓度增大,这时平衡会朝浓度减小的方向移动,体积增大,系统的气体浓度会减小,所以会朝体积增大的方向移动

是的因为根据吉布斯自由能的推算,平衡常数K仅仅是温度T的函数（G标准=-RTLnK,因为G标准时常量,R也是常量,所以K仅仅和T有关）因此只有温度T变才会导致K的变化,因为这个题目中温度没有变化,所以

1、以醋酸电离为例2、CH3COOH=CH3COO-+H+,其电离常数为K=【C（CH3COO-）*C（H+）】/C（CH3COOH）3、当加水,则以上三种粒子的浓度同时减少,为了使得K不变（K在温度

增大N2O4起始浓度,平衡朝着NO2浓度减小的方向即逆方向移动；通入NO2气体,平衡朝着NO2减少的方向即正方向移动.

首先需要引入一个重要原理——勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.问题一：平衡后,密闭恒容容器中通入CO2,CO2浓度增大,平衡要向减弱

平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释勒夏特列原理：如果改变影响平衡的

正反应速率增大逆反应速率也增大但没有正反应增的大增温增压原理原理一样

这类矛盾的题有个口诀叫“平衡移动看浓度,百分含量看压强”即就是若是判断其平衡移动的话,从浓度入手即向逆反应方向,而若是判断百分含量则从压强入手,三氧化硫百分含量增加.这类题都是这么做的,NO2的浓度：

某温度时,A+B（可逆号）2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为＿液态或＿固态,C为＿气态,原因是＿增大压强平衡逆向移动,生成物的气体分子数多,B若是气态,反应前后

若是等体积反应,直接加压,使体积变小,此时浓度变大,但平衡不移动.若是不等体积反应,应该按反应系数之比来加或者减少物质的量,即可

若增大反应物浓度,平衡正移,即是增大正逆反应速率,也可以说是增大化学反应速率,则达到平衡所需时间与原相比是减少.

D所谓相对分子质量增大,即分子数要减少,在吸热的时候只有D才是分子数减少的

反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓

应该是选A牢记勒夏特列原理.反应的进行是为了减弱外界条件的改变平衡后,添加A,反应向右进行,但只是会减弱A的增多,平衡的结果,还是A增多了.恒容密闭,浓度是肯定会增大的.由此可知A对B错转化率减小了,

可以这样理那一刻是反应物增加,生成物还没增加吧~,根据勒撒特列原理,正反应加快~然后生成物才多,逆反应是加快,但是正反应的速率大大快于逆反应速率,所以平衡向正方向移动再问：那是不是达到平衡后也比原来的

选B,加压可以使浓度增大,虽然平衡右移,但根据平衡移动原理,减弱改变,浓度只能减小到接近原来的,但仍旧比未加压前的浓度大.

C,吸附质在溶液中的浓度.

1.如果没有平衡移动,那么B的浓度应该是50%,但是现在是60%,则说明B的量增加了,即物质B的质量分数增加了,所以平衡向正方向移动.2.如果没有平衡移动,那么B和C的浓度应该是原来的2倍,但是现在是