5mol L 盐酸l配制

标准的盐酸乙醇是想乙醇中通入HCl气体,比如取100mL无水乙醇,先称重量,然后通入HCl气体,再称重量,计算出通入了大约1.825gHCl气体,就可以了再问：我想用分析纯盐酸和无水乙醇配制请问盐酸大

要看你是否忽略密度变化来算咯,毕竟从浓的到稀得,密度肯定有变化.如果忽略密度变化,就可以从你想配的浓度入手：10L2MOL/L可以算出20MOL总量.设用浓盐酸量为XX*36%/36.46=20X约为

如果是做化学试题还需要知道36%HCl的密度,如果是做试验用,直接稀释到二倍体积就可以了.

配制0.1000mol/LHCl没有意义,配0.1mol/LHCl,再后只要标定好就行了.若设共配VL,则0.1*V=12*xx=0.0083V即如果配1L0.1mol/LHCl,只要8.3mL试剂盐

盐酸标定盐酸标定一、配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

盐酸的饱和浓度的时候是12mol/L,盐酸质量分数在36.0%-38.0%的时候就是饱和溶液,可以根据12mol/L计算.即量取104.2ml溶液在500ml容量瓶中稀释即可.

一般实验室里没有浓度这么低的盐酸,所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法.总思想就是盐酸物质的量守恒,浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n/v你可以取xLamol/L的盐酸溶液将它

假如你要配置aL稀盐酸的话,先取浓盐酸,比如bmol/L的,用2a/b计算出取浓盐酸的体积,用量筒量好,用蒸馏水稀释,倒入aL的容量瓶中,再补水到aL

你给的提干缺条件的,没有说试剂的情况,我这里就举一个例子,你只要看过程就可以了.其实原理是很简单的,假设有1.2mol/L的盐酸,取1L,那么就相当于有了1.2mol的HCl溶质,因为你要的是0.03

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

盐酸标定盐酸标定一、配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围

用高浓度的盐酸稀释.比如说要配1L6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.（是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为

浓盐酸?多浓啊?!一般来讲最浓的浓盐酸质量分数是37.5%,量浓度约是12mol/L,密度1.183g/cm³左右.1mol/L的盐酸质量分数约是3.5%,密度1.017g/cm³左右

稀释公式c1v1=c2v2如果浓盐酸的浓度c1=12mol/L那么需要浓盐酸的体积是v1=c2v2/c1=4×60/12=20ml即量取浓盐酸20毫升,加水稀释到60毫升即可.

第一,pKa=4.76,pH=pKa+lg（c碱/c酸）第二,溶液我觉得就是指的是1mol/L的醋酸钠与相应的醋酸的混合物.那么计算c碱/c酸=0.550,即可算出c碱=1mol/L,c酸=1.819

买来的浓盐酸是12mol/L的,以配制1L0.1mol/L的盐酸为例：先用量筒量取8.3mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.

配制1L,这HCl溶质的物质的量为1mol,可以根据说给HCl的质量分数或者浓度计算其所需的体积,然后将其溶解,再转移到1L的容量瓶中,加水稀释到刻度线即可

配法参照GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL,注入1000mL水摇匀,密闭储存使用前或者每两周标定一次,用在207~300度

就可以利用稀释原理,直接计算假定你需要7mol/L的盐酸500mL.则需要浓盐酸的体积为VV*1.19g/cm3*36.5%=0.5L*7mol/L*36.5g/mol(溶质的量守恒）V=294mL也