如何确定吸附质浓度已达到平衡时的浓度-搜答案-大师作文网

对于这句话的判断,有一个前提,其他外界条件不变的情况下,对于已达到平衡的某可逆反应,缩小体积,一定使正反应速率增大.这样说更严谨一些.

增加生成物浓度,平衡向左移动,氮气和氢气与原平衡相比浓度变大等效平衡后,压强增大,平衡向右移动,氮气和氢气与原平衡相比体积分数变小再问：说的很对。但我有一点不明白，平衡到底是向哪个方向移动？为什么从浓

是的因为根据吉布斯自由能的推算,平衡常数K仅仅是温度T的函数（G标准=-RTLnK,因为G标准时常量,R也是常量,所以K仅仅和T有关）因此只有温度T变才会导致K的变化,因为这个题目中温度没有变化,所以

1、以醋酸电离为例2、CH3COOH=CH3COO-+H+,其电离常数为K=【C（CH3COO-）*C（H+）】/C（CH3COOH）3、当加水,则以上三种粒子的浓度同时减少,为了使得K不变（K在温度

1.正反应速率等于逆反应速率2.各反应物的浓度不再改变

不行,应为若是按反应系数比加料,则在反应过程中任意时刻,物质的量浓度比都等于系数比,与平不平衡无关.再问：那反应速率等于系数比呢再答：速率比也一样。你想想吗，速率是什么？单位时间内反应的物质的量浓度。

这里有许多关于活性炭的资料免费下载

PE保护膜如何达到静电吸附之功能:1,PE保护膜在制膜过程中有电晕处理,使膜增加表面积和带上静电,以满足后面的涂胶之需,有利于胶水和膜的结合.2没带胶水PE静电膜是膜内层为EVA材质,它本身有吸附功能

平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释勒夏特列原理：如果改变影响平衡的

若是等体积反应,直接加压,使体积变小,此时浓度变大,但平衡不移动.若是不等体积反应,应该按反应系数之比来加或者减少物质的量,即可

应该是的.再问：抱歉另一道题的您说假定一个无功、绝热过程，就可知，混合同种物质【不管P/T】，总焓变均为0，这里不管P/T是指什么意思？？如果没有说明是绝热就不成立了是吗？请问是熵变可以确定判断方法焓

可以这样理那一刻是反应物增加,生成物还没增加吧~,根据勒撒特列原理,正反应加快~然后生成物才多,逆反应是加快,但是正反应的速率大大快于逆反应速率,所以平衡向正方向移动再问：那是不是达到平衡后也比原来的

同时大学狗?再问：尼玛啊，会不会啊会不会，苦逼啊不会翻~~~再答：来自谷歌翻译Preparationofacertainconcentrationofmethylenebluewastewater,a

C,吸附质在溶液中的浓度.

解题思路：三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。解题过程：解析：计算模式（“三段式”）浓度(或

高中必修2的资料上有.查一查吧!

【标准状态】：以273.15K（0℃）为温度,101.325kPa为压力的状态由于你做实验时,有时候没有必要或很难将状态控制在标准状态,一定的反应物,标准状态的浓度是一定的,部分数据【已通过实验测定给

2SO+O2=2SO3各种物质的比是212,SO2不能全部变为SO3；SO3也不可能全部变为SO2,所以——A、C不可能SO2增加则SO3减少；SO3增加则SO2减少,所以D——不可能选B再问：化学反

浓度不相等,只是由于平衡常数的关系,维持在一个特定的比例

转化量是按系数比来的,动态平衡浓度不变,