如何验证难溶物溶解度的大小

这是一个规律,叫做物质总是倾向于更稳定的状态.稳定意味着物体所包含的能量低.假设三种物质A、B、C.如果能够形成AB和AC两种沉淀,并且AB比AC更难溶解,那么有：对于AB,能够满足沉淀溶解平衡AB=

一种物质在一定温度下的100克水中,最多能溶解的质量叫该物质在该温度下的溶解度.当20℃时,一种物质在100克水中的溶解度小于0.01克时,该物质叫难溶(或叫不溶),如碳酸钙、硫酸钡等；溶解度在0.0

1.与温度有关,一般的物质随着温度的升高溶解度增大,个别物质随温度升高溶解度反而下降,如:氢氧化钙2.溶质与溶剂的关系,同性相容,即如熔剂的极性与质相同,那么溶解度应该比较大.

干冰是固态的二氧化碳,在常温和压强为6079.8千帕压力下,把二氧化碳冷凝成无色的液体,再在低压下迅速蒸发,便凝结成一块块压紧的冰雪状固体物质,其温度是零下78.5℃,这便是干冰.干冰蓄冷是水冰的1．

淀粉溶于水,滴加碘酒,观察是否变蓝.

Rf值大,物质的极性小,溶解度小.所以纸层析法溶解度大的Rf值小.有机物溶解度的大小主要看分子极性.分子极性大、含有较多亲水集团的,易溶于水.亲水基团有羟基、醛基、羧基、氨基等.反之的在水中溶解度较小

假设一：与温度有关取相同质量的水,分别在室温和80摄氏度（100也行）加蔗糖至不再继续溶解（饱和溶液）,比较溶解的蔗糖的质量.假设二：与溶质有关取相同质量的水,在室温下分别溶解氢氧化钙和氯化钠,比较达

与做切割磁感线运动的速度有关.你可以在磁场强弱相同的情况下改变做切割磁感线运动的速度,再观察灵敏电流计示数大小,得出结论

能使带火星的木条复燃

温度高,溶解度小压强大,溶解度大100%正确

解题思路：根据有机物的结构特征分析解题过程：解：所含羟基越多，在水中溶解度越大，因为羟基可以和水分子之间可以形成氢键所以溶解度的大小顺序为：丙三醇>1,3-丙二醇>1-丙醇>丙酸甲酯

1.与温度有关,一般的物质随着温度的升高溶解度增大,个别物质随温度升高溶解度反而下降,如:氢氧化钙2.溶质与溶剂的关系,同性相容,即如熔剂的极性与质相同,那么溶解度应该比较大.

内部因素：溶质、溶剂的性质；外部因素：温度大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾少部分固体溶解度受温度影响不大,如食盐（氯化钠）极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰.

(1)内因：物质本身的属性!(2)外因：1）溶剂---极性溶剂,非极性溶剂.物质在不同溶剂里的溶解度不同!2）温度---大部分物质温度越高,溶解度越大；少数与此相反!3）气体物质---温度越高,溶解度

会不会题目错了.溶解度和物质、溶剂、温度、气压有关.其他好象都没关系.你就说跟性别和年龄无关.

产物溶解度小的先反应反应物浓度大的先反应

同类型沉淀：溶解度小（溶度积常数Ksp小）的先沉淀；不同类型沉淀必须通过计算才能确定.再问：我计算出几种物质的溶解度后，可以直接用溶解度比较集中不同类型的沉淀顺序吗？再答：可以。不同类型沉淀的计算结果

氯化银、溴化银和碘化银是同类沉淀,阴阳离子之比1:1,Ksp=S2,直接查Ksp就可以判断溶解度的大小硫化银是1:2的沉淀,Ksp=4S3,所以需要计算才能知道溶解度大小.再问：如何计算呢？再答：1:

aso4在0.1mol/LH2SO4和0.1mol/LBaCl2哪个溶解度大?怎么比较?在0.1mol/LH2SO4溶解度大.同离子效应相等.酸度高,存在BaSO4+H2SO4←→Ba（HSO4）2的

碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）俗称小苏打,白色细小晶体,在水中的溶解度小于苏打.270℃时分解生成碳酸钠.它是强碱弱酸盐,水溶液因水解而呈弱碱性.60度时的溶解度是16.0碳酸氢钠因为遇热（60-2