室温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出来的c(氢氧根)为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/26 03:29:44
室温时,Kw=1×10-14,则pH=12的某溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L,可碱溶液中,根据c(H+)×c(OH-)=1×10-14,则c(H+)=1×10-12mol/L,又H2O⇌H
PH=3醋酸溶液中的H离子浓度为10^(-3),但由于醋酸不是强电解质,所以溶液中存在大量醋酸分子;PH=11的NaOH溶液中H离子浓度为10(-11),所以OH根离子浓度为10^(-3),由于NaO
盐酸与氢氧化钠的反应当量比为1:1,所以c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),10^(-2.5)X1=c(NaOH)X10,即c(NaOH)=10^(-3.5),则氢氧化钠溶液中氢离
A中因在pH=1的溶液里有大量的H+,则OH-不可能大量存在,二着结合生成水,故A错误.B中H+与CO32-生成水和二氧化碳,故B错误.C中不能结合成水或气体或沉淀,则可以大量共存,故C正确.D中Ba
pH=12有两个答案:首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的
1:100硫酸氢离子的浓度0.01mol/L,氢氧化钠浓度10的负四次方mol/L.二者恰好中和所以体积比为1:100
若该溶液为碱溶液,则由水电离出的OH-浓度等于水中H+浓度,即为10^-12mol/L;若该溶液为强碱弱酸盐溶液,则溶液中OH-全部是由水电离形成的,浓度就为10^-2mol/L
忽略水的电离设加入盐酸Xml列示如下:0.01*100-0.01x=0.001(100+x)X=900/11ml
室温时,Kw=1×10-14,则pH=12的某溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L,可为碱溶液,根据c(H+)×c(OH-)=1×10-14,则c(H+)=1×10-12mol/L,又H2OH+
室温下,在pH=12的溶液呈碱性,该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐;如果溶质是碱,水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度,所以由水电离的c(OH-)=c(H+)=10-12mol/L,如果溶质
有两个答案:首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的浓度也为1
1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1
n(HCi)=n(NaOH)1mLpH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100mlNaOH溶液n(NaOH)=0.1L*c(NaOH)=10^-4c(NaOH
设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL(0.1y-0.1x)/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C
水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等.水可以发生电离,当然可以电离出氢氧根离子.已知PH=12,即氢离子的物质的量浓度为10^-12,故溶液中水电离的氢氧根当然也是10^-12再问:这样,溶液中的氢离子
LS考虑错了.100℃时水的离子积约1*10^-12,所以中性的pH=6.按pH=-lg[c(H+)]考虑.100℃时硫酸pH约2.pH=2?原来是12的话,NaOH溶液升高到100℃时pH约10(要
小于7,但无法计算出准确数值,因为弱酸并非完全电离,随着反应的进行,开始没电离得弱酸分子电离,故无法计算准确值
附带信息没看懂,不过根据题目来说PH=12,C(H+)=10^-12,这些H+都是水电离的,当然和水电离的OH-同样多再问:这个不应该是俩种答案么c(oh-)10^-12和10^-2么再答:你确定水能
pH=12,碱性溶液.溶液中的氢离子浓度=10^-12mol/L一分子的水电离产生一个氢离子和一个氢氧根离子.所以,由水电离出的C(OH-)=10^-12mol/L