室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1)PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 14:29:03
室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1)PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为
室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)(1)PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为 2、若所得的混合液为中性,则A:B= 3、若所得的混合液的PH=2,则A:B=
室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)(1)PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为 2、若所得的混合液为中性,则A:B= 3、若所得的混合液的PH=2,则A:B=
1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,
水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L
2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1*10^-12mol/L
则C(OH)^-)=Kw/C(H^+)=1*10^-2mol/L
pH=1的H2SO4溶液中C(H^+)=1*10^-1mol/L
若所得的混合液为中性,说明氢离子与氢氧根离子等物质的量中和,即:
C1V1=C2V2
1*10^-2mol/L*AL=1*10^-1mol/L*BL
A:B=10:1
3、若所得的混合液的PH=2,说明酸过量,即:
(C2V2-C1V1)/(V1+V2)=10^-2mol/L
(10^-1mol/L*BL-10^-2mol/L*AL)/(A+B)=10^-2mol/L
A:B=9:2
希望我的回答能对你的学习有帮助!
水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L
2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1*10^-12mol/L
则C(OH)^-)=Kw/C(H^+)=1*10^-2mol/L
pH=1的H2SO4溶液中C(H^+)=1*10^-1mol/L
若所得的混合液为中性,说明氢离子与氢氧根离子等物质的量中和,即:
C1V1=C2V2
1*10^-2mol/L*AL=1*10^-1mol/L*BL
A:B=10:1
3、若所得的混合液的PH=2,说明酸过量,即:
(C2V2-C1V1)/(V1+V2)=10^-2mol/L
(10^-1mol/L*BL-10^-2mol/L*AL)/(A+B)=10^-2mol/L
A:B=9:2
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室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1)PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度
若在100C时,将ph=11的NaOH溶液aL与与ph=1的H2So4溶液bL混合后:(1)若所
Kw=10^-12,混合ph=11的naoh溶液aL和ph=1的h2so4溶液bL后ph=2,a:b=__
在某温度溶液呈中性PH为6.5,问此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合 问当ph=2时
室温时,若1mL pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后pH=7,求NaOH溶液的浓度和pH.
一定温度下,pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,若所的溶液为中性,则a:b=___?
室温下,将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,混合后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积
某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(
常温下PH=13的Ba(OH)2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合,若混合溶液PH=12,则a:b=?
室温下PH=12的NAOH溶液与水按1:99的体积比混合后溶液的PH是多少
某温度(t℃)时,水的Kw=10^-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL
常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液