将40克高锰酸钾

混合物溶液

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23168732X=252.8g69.6g252.8/760*100=33.3%高锰酸钾的分解率是33.3%

生成氧气3.2克.因为高锰酸钾怎么加热最后消失的都是氧气,所以你减一下就可以了.知道了氧气自然就知道多少高锰酸钾没了.那用40克一减不就成了吗.

设生成O2的质量是m2KMnO4=k2MnO4+MnO2+O2↑316329.48m∴316/9.48=32/m∴m=0.96g∴试管中剩余固体的质量是9.48-m=9.48-0.96g=8.52g答

大头.无耻.100分.Kmn04.你这个脑瘫

通常选用硫酸来酸化高锰酸钾溶液因为盐酸中-1价的Cl会被高锰酸钾氧化高锰酸钾发生反应了,没有达到酸化的目的

题目之所以是题目是因为有理想条件的,这里的二氧化硫是连续通入装置的,其中高锰酸钾褪色就是高锰酸钾被除尽了.高锰酸钾是可以用来吸收二氧化硫的,不过从经济上来说,还是用氢氧化钠溶液便宜

设高锰酸钾的质量为X,反应生成二氧化锰的质量为Y根据质量守恒定律生成氧气的质量=40g-36.8g=3.2g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3168732XY3.2g316:32=X:

SO2会与高锰酸钾溶液反应...如果是稀高锰酸钾溶液的话你会发现溶液的紫红色褪去如果是浓高锰酸钾溶液的话就发现不了什么现象啦...因为颜色变化很不明显至于CO2都没什么现象

反应式：生成氧气量即前后质量差40-36.8=3.2g生成3.2g氧气所需高锰酸钾31.6g,也就是没反应完全,残余物有高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾

能再问：那为什么一般说是酸性高猛酸钾与其反应？非酸性的反应生成物有什么不同吗？再答：产物不同：酸性：得到CO2+K2SO4+MnSO4+H2O碱性：得到乙二醇+K2MnO4+H2O

失去的质量是生成氧气的逸出（质量守恒）氧气质量：40-36.8=3.2g2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O219732xg3.2g197*3.2=32xx=19.7g有人说,为什么不直接用

他实际上是提供碱性环境.因为K2S水解成碱性.为了抑制水解,一般在溶液中加入对应的碱所以KOH是这么来的再问：如果不加入对应的碱应该怎么写方程式呢再答：实际上为了使硫化钾不水解，应该说本身K2S溶液里

MnO4-+H+→Mn2++H2O(未配平)在用Nernst方程求电极电势时,可以发现,提高氢离子浓度可以提高电极电势.ps:高锰酸钾是完全电离的,酸化水解出高锰酸根没道理

高锰酸钾的颜色是高锰酸根的,不存在其他色素副足元素中有些金属离子拥有不同的颜色所以可以理解为吸附的是高锰酸钾

错误,是因为发生了氧化反应,生成了苯甲酸.苯的同系物与苯环相连的C原子上有H原子的,可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,导致酸性高锰酸钾溶液褪色.

高锰酸钾的酸性条件下有强氧化性,同时硫酸亚铁本身就具有还原性.2FeSO4+2KMnO4+2H2SO4(比如硫酸)——Fe2(SO4)3+2MnO2（沉淀）+K2SO4+2H2O

如果苯环侧链第一个碳原子（即与苯环直接相连的碳原子）有氢原子,那么就会被氧化成苯甲酸.如果与苯环相连的是如叔丁基那种没有氢原子的基团,就不会被氧化.如果侧链是比苯环还难氧化的基团,比如吡啶环,那么苯环

因为SO2具有还原性而高锰酸钾具有强氧化性,所以会反应.高锰酸钾之所以有颜色,是因为高锰酸根是紫色的,而高锰酸根会与SO2反应,生成肉色色2价锰离子（几乎为无色）,这样就褪色了2MnO4-+5SO2+

减少的质量为高锰酸钾分解放出氧气的质量1.6克2KMnO4==k2MnO4+MnO2+O23161978732xyz1.6x=15.8y=9.85z=4.35