将5.6克的铁粉加入到100克的某盐酸中恰好反应,求:
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 11:25:05
依题意可知:铁粉的物质的量为n(Fe)=m÷M=1.12g÷56g/mol=0.02mol;氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=C×V=2mol/L×0.025L=0.05mol;将铁粉加入氯化铁溶液
(1)lO克;(2)20.65%由于铁粉放入溶液中后,会将溶液中的铜置换出来,而56克铁可以置换出64克铜,即固体的质量会增加,而最后干燥固体的质量任为20克,则说明溶液中还存在硫酸,即加入的CuO被
Fe----2HCl----H256g73g1mol5.6gm(HCl)n(H2)5.6/56=0.1moln(H2)=0.1mol体积22.4x0.1=2.24升
这种题目可以采用极值法.首先,铁与硝酸反应,生成硝酸铁,如果铁过量,铁会与铁离子反应,生成亚铁离子.现假设溶液中铁全部以铁离子形式存在.0.1*3=3x,x=0.1,这是被还原的硝酸的物质的量,硝酸总
A.n(Fe)=1.12g56g/mol=0.02mol,n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol,发生Fe+2FeCl3═3FeCl2,0.02molFe反应消耗0.04molF
Fe+2Fe3+=3Fe2+1.12g铁粉(0.02mol)加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中(0.05mol)所以铁反应完全,剩余0.01molFe3+,生成0.06molFe2+,所以充分反
5.6g铁粉有0.1mol,成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol1.12L为NO,有0.05mol,得电子数为0.15mol因此Cu2+得电子数为0.05mol,则Cu2+有0.025mol,Fe
把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤.在滤液中加入少量铁粉,无现象.则下列判断正确的是( )A.滤渣中一定不含铜B.滤液中可能含FeCl2和HClC.滤渣可能是铜和铁的混合物
由于Fe3+氧化性强于Cu2+,所以首先FeCl3先与Fe反应,然后CuCl2与Fe反应.所以此题要分类讨论:FeCl3有1*0.1=0.1mol,CuCl2有2*0.1=0.2mol2FeCl3+F
(1)10g(2)19.7%第一步发生的反应CuO+H2SO4==H2O+CuSO4①第二步发生的反应CuSO4+Fe==Cu+FeSO4②H2SO4+Fe==H2↑+FeSO4③硫酸溶液中硫酸的质量
每1molFe变成Cu质量增加8g,现在质量没变.什么有一部分Fe变成了亚铁离子.每1molFe溶解质量减少56g,所以,置换出Cu的Fe与溶解的Fe为7:1.所以有14.7g的Fe(0.2625mo
(1)硫酸质量为100xl4%=14g解设氧化铜质量为xCuO+H2SO4=H2O+CuSO48098x14g80/x=98/14gx≈11.43g答:氧化铜质量为11.43g(2)解设反应后生成的硫
加入铁粉时,先进行第一个反应,完全消耗完FeCl3之后,再进行第二个反应,因此要分类讨论FeCl3有1*0.1=0.1mol,CuCl2有2*0.1=0.2mol根据反应方程式1、若a小于等于2.8,
铁当然是先和硫酸铜反应,不用怀疑其实只有一种情况不能确定硫酸的浓度,就是m=8,m=8时,其中的7g铁就置换出了8g铜,剩余1g与硫酸完全反应,但不能确定硫酸是否剩余.当m>8时,同样其中的7g铁置换
我晕啊!还不如当面作,这答案用手机得打多久啊!
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量差56160648X1.6X=32g物质的量浓度为0.2/0.1=2mol/L
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2xmolFe+CuSO4=FeSO4+Cuymolymol据题意烘干后质量也是mg所以必然有少量的铁与硫酸反应(相同质量的Fe完
首先写出反应式:(一)Cu+H2SO4=(加热)=CuSO4+H2(Cu完全反应)n10/6410/6410/64m10(g)铁置换铜,质量不变,说明铁先于硫酸反应了,设m=a+b,a为与硫酸完全反应
Fe+H2SO4----->FeSO4+H2质量减轻56Fe+CuSO4----->FeSO4+Cu质量增加8m(H2SO4)=100*14%=14gm(CuO)=80*[(7*14)/(98*8)]
1、0.2克是氢气产生的质量从而得到盐酸质量为7.3g铁粉为5.6g所以质量分数为80%2、铜不与盐酸反映所以就是1.4g60-7.3=62.7g是稀盐酸中水的质量FECL2质量为7.1g所以溶质共8