将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中,充分的反应后,其结果是( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/21 13:44:44
将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中,充分的反应后,其结果是( )
A. 铁有剩余
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C. Fe2+与Fe3+物质的量之比为3:1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
A. 铁有剩余
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C. Fe2+与Fe3+物质的量之比为3:1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
A.n(Fe)=
1.12g
56g/mol=0.02mol,n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol,发生Fe+2FeCl3═3FeCl2,0.02molFe反应消耗0.04molFeCl3,显然Fe完全反应,故A错误;
B.反应后还有氯化铁,则往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色,故B正确;
C.反应后溶液中存在0.01molFeCl3、0.06molFeCl2,Fe2+与Fe3+物质的量之比为0.06mol:0.01mol=6:1,故C错误;
D.氧化产物、还原产物均为氯化亚铁,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2,故D错误;
故选B.
1.12g
56g/mol=0.02mol,n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol,发生Fe+2FeCl3═3FeCl2,0.02molFe反应消耗0.04molFeCl3,显然Fe完全反应,故A错误;
B.反应后还有氯化铁,则往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色,故B正确;
C.反应后溶液中存在0.01molFeCl3、0.06molFeCl2,Fe2+与Fe3+物质的量之比为0.06mol:0.01mol=6:1,故C错误;
D.氧化产物、还原产物均为氯化亚铁,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2,故D错误;
故选B.
将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中,充分的反应后,其结果是( )
将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
将1.12g铁粉将1.12g铁粉加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中,充分反应后其结果是( )
将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后
把1.12g铁粉加入到25ml2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应的结果是
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