将xg镁粉和铁粉的混合物加到yg

如果有些不清楚就点一下图片

应该选择A2KClO3===2KCl+3O2xg的KClO3分解后氧气飞出去了.所以减少的zg为氧气的质量这样.(x-z)g就是KCl的质量了二氧化锰作为催化剂,反应前后质量不变,跟它没关系

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Cu+2Fe(NO3)3=Cu（NO3）2+2Fe

当然不是,两种金属形成合金时要互相熔合,就像水中溶了糖一样,会熔合得很充分,很均匀；但得到的确实是一种镁、铝的混合物,不过不会是镁粉和铝粉简单混合.

原来的固体变成后来的固体,从成分上看就是多了硫酸根,而且生成的氢气与硫酸根之间是96:2的质量比,所以(B-A)/96*2=m(H2)=(B-A)/48

点燃2Mg+O2=2MgO点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃3Fe+2O2=Fe3O4

差量法：3.8克增到11克,增重7.2克,是由SO4的增加引起的.由关系式SO4H29627.2XX=7.2*2/96=0.15

１１克无水晶体是由硫酸根与题给金属的离子组成的．其质量应该是以上金属质量加硫酸根的质量．则硫酸根的质量为：１１-３.８＝７.２克硫酸提供９６克硫酸根就同时产生２克氢气．则提供７.２克硫酸根同时产生氢气

一百六十八分之一百六十七Xg加热时碳酸氢钠分解为碳酸钠（每2mol碳酸氢钠生成1mol碳酸钠+1mol水+1mol二氧化碳,水和二氧化碳加热时将挥发走,只剩下碳酸钠）.因此,全分解时只剩下碳酸钠,根据

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤．在滤液中加入少量铁粉,无现象．则下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜B．滤液中可能含FeCl2和HClC．滤渣可能是铜和铁的混合物

根据题目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸（H2SO4）的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和．反应前后硫酸根的质量=（11克-3.8克）=7.2克，则纯硫酸的质量=7.2克÷96

因为题中水的量没有提及,硫酸铜是一定量而不是足量或过量,就是说镁不一定完全反应掉了

金属反应后得到ZnSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,MgSO4,混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克,即上述物质质量为11克而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克,所以增加的质量就是硫酸

Fe在空气中加热得到的是Fe2O3如果是在纯氧中点燃才会得到Fe3O4

Fe+S=FeS563288281644参加反应的Fe为28g,S为16g,剩余物质6g若为Fe,则S的质量为16g若为S,则S的质量为22g

这个过程中发生的变化3Fe+2O2=Fe3O42Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O质量没有变化,说明了第一个反应中的氧气与第二个中的水的质量一样,假设其质量都为M3Fe~2O2~3H2O~2Fe(O

1摩尔铁被氧化后生成三氧化二铁,质量增加24,1摩尔氢氧化铁加热分解成氧化铁,质量减少27,24x=27y所以铁与氢氧化铁物质的摩尔比为x/y=27：24＝9：8

由于4Fe(OH)3+2Fe+O2=△=2Fe3O4+6H2O即反应2Fe+O2=△=2FeO与2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O且前一个反应每2摩尔增加32g后一个反应每2摩尔失去54g则作

混合物接触火焰时发出耀眼的白光,同时有黄色火星,白光是镁粉燃烧产生的,黄色火星是铁粉燃烧产生的

金属与强酸反应后金属元素都留在溶液里也就是说13g中有3.4g的金属（不用管Mg等各有多少直接看总量）减去金属后还剩9.6g剩下的都是金属离子所结合的硫酸根离子相对分子质量为96g/mol这样可以算出