将二氧化氮和氧气的混合气体通入试管,倒立于水中,剩余气体体积

2个方程式相加可得到一个式子（用化合价升降法）：4NO2+O2+2H2O=4HNO3也就是说,充分反应的只有35ML混合气体而且比例为NO2:O2=4:1即NO2有28ML,O2有7+5=12ML这种

剩余气体可能是氧气,则参加反应的NO2+O2=45ml4NO2~1O2,V(NO2)=36ml,V(O2)=9+5=14mlNO2:O2=18:7也可能是NO,则V(NO)=5,参加反应的NO2为15

分类讨论如果剩余气体是O2那么反应掉10ml气体4NO2+O2+2H2O==4HNO3体积减少415X10X=2ml所以一共有氧气4ml如果剩余气体是NO那么3NO2+H2O==2HNO3+NO31X

过氧化钠和水合二氧化碳反映都放出O你可以把方程式都写出来你会发现释放出来的氧和混合气体燃烧需要的氧是一样多的所以答案应该选A

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O这是一个典型的归中反应氧化产物和还原产物是同一物质（NaNO2）且产物处于中间价态（+4价）反应中只有氮元素化合价改变

4NO2+O2+2H2O===4HNO341如果溢出气体是O2的话:加入O2:2+10*(1/5)=4ml如果溢出气体是NO的话:3NO2+H2O=2HNO3+NO62加入O2:(12-6)*(1/5

NO2----N+4,HNO3---N+5,NO-----N+2,x:4NO2+O2-----HNO3减少体积5x,y:3NO2----2HNO3+NO减少体积2y,1：剩O2,只有x反应.5x=40

这上面有

第一题写错了,正解如下：设混合气体中氧气的体积分数为a,则二氧化氮的体积分数为1-a.理想气体中,由PV=nRT,pV=m,可知气体的密度与其相对分子质量成正比关系；氧气与二氧化氮的体积比与摩尔比相等

二氧化氮体积为3X,最后生成一氧化氮X.反应前后气体体积差2X.故二氧化氮体积=1.5倍反应前后气体体积差

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O这是一个典型的归中反应氧化产物和还原产物是同一物质（NaNO2）且产物处于中间价态（+4价）反应中只有氮元素化合价改变NO中的氮+3价升高还原剂被氧化失去

主要是过量判断的问题利用的是4NO2+O2+2H2O=4HNO3,这个化学方程式（1）若剩下的2mL为O2,则氧气过量,参与反应的氧气和二氧化氮一共为12-2=10mL,根据方程式计算,4NO2+O2

这道题是选择题,解析过程分两类,一类是剩余气体为氧气,那么根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应,则设氧气原体积为Xml,那么NO2的体积就为(X-20)*4,那么只要NO2和O2的比例只要满足

氧气和石灰水不反应,增重的质量就是混合气体中CO2质量,即4.4克设沉淀质量为x克Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.44.100.4.4g...xg44/4.4g=100/xgx=10g所

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO气体+4H2O9.6g铜——0.15mol——0.15*2/3为生成NO量后面两个方程因最终产物为稀硝酸可化为一个4NO+3O2+2H2O=4HNO3可计

无沉淀.3NO2+H2O=HNO3+NO在硝酸溶液中是不会生成碳酸钡

4NO+2H2O+3O2=4HNO34NO2+2H2O+O2=4HNO31因此,剩余气体为O2时,40mL气体和15mLO2完全反应,列方程容易得出NO230mL,NO10mL3NO2+H2O=2HN

没有氧气,故一氧化氮与水不反应.3NO2+H2O=2HNO3+NO故而,减少的14毫升的气体为混合气体中二氧化氮体积的三分之二,因此,二氧化氮体积为21毫升,一氧化氮体积为9毫升.

C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2

4NO2+2H2O+O2=4HNO3.你可能以后还会用到一氧化氮和氧气通入水中无剩余气体方程式：4NO+2H2O+3O2=4HNO3.再问：怎么产物是一样的吗？