将浓度为0.1mol LHF溶液加水不断稀释 过程中, 始终保持减小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 10:30:30
(20-15):(35-20)1:330/3=10kg至少10kg
细胞内的浓度依据细胞不同而不同!这个不能全都知道,高中是不会考这玩意的,所以你大可放心,细胞死亡一般有4种,1是在细胞结构遭到破坏的情况下,2是在细胞长期失水状态下,3是在遭外界病原体入侵,4是细胞程
如果先把CuSO4和NaOH混合,那就不是双缩脲试剂了,这样就生成Cu(OH)2了,斐林试剂才是这样用的;双缩脲试剂的正确使用方法是:先往待测样液里加NaOH创造碱性环境,然后在往待测样液里加CuSO
变小HAc电离速度小于稀释速度,氢离子浓度降低.
[(80g*5%+8%*20g)/(80g+20g)]*100%=5.6%
1、醋酸的酸性大于碳酸的酸性大于碳酸氢根2、强酸强碱与弱酸弱碱稀释相同倍数后,强酸强碱的变化最大3、根据本题,稀释相同倍数后,Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液,他们中NaOH溶液变
本题选C【解析】HF===H++F-随着溶液的稀释,这个反应向右边移动,既电离的趋势越来越大.看选项:AH+浓度不会保持增大,因为随着稀释,虽然H+增多,但溶液体积也增大,浓度不会一直增大.Bc(F-
4÷40÷(50÷1000)=2mol/L再问:答案不对,原先我算的也是2mol,但我一看答案吓我一跳,0.5mol再答:答案错了,就是2mol/L。
题目搞错了吧?没有电离平衡参数算不出来ph值的.这是什么年级的化学?竞赛?反应只这样的:Na2C2O4+H2C2O4=2NaHC2O4
A容器中盐的重量:80×25%=20(克);混合后盐水溶液重量:(80+120)=200(克);混合后的盐的重量:200×16%=32(克);(32-20)÷120×100%,=12÷120×100%
CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O生成的醋酸钠和参加反应的醋酸与氢氧化钠都是1:1的关系假设反应的醋酸和氢氧化钠的体积都是L,则醋酸的物质的量就是0.1Lmol,氢氧化钠的物质的量也
PH不变,氯化铵显中性,再怎么稀释也成中性,PH=7.
1000*(2ma%/40)/V
ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)=[c(Ba2+)]2=1*10^-10c(Ba2+)=1*10^-5mol/L再问:我知道,我是想知道为什么不用Ksp除以硫酸根离子浓度计算?再答
NaHCO3溶液,因HCO3-水解而呈碱性,当稀释时,水解平衡虽然正向移动,但OH-浓度降低,根据水的离子积常数可知,H+的浓度将增大.
解题思路:1.由图像得出酸性HX>CH3COOH>H2CO3的结论,2.PH相同的两种酸溶液稀释相同的倍数时,较弱的酸的氢离子浓度较大。解题过程:解答:本题选B。解析:从图上可以得到如下信息:CH3C
设Fe3+为1LFe2+浓度为X2Fe3++Cu→2Fe2+Cu2+2:11-XXX/(1-X)=2/3X=2/5X=2/5则Cu2+物质的量为1/5Fe3+物质的量为3/5(1-2/5)1/5:3/
首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]>[H+](阴离子多)为了满足电荷守恒,只能是[Na+]>[CN-](阳离子多)即[Na+]>[CN-]>[O
设B种盐水溶液的浓度为X,则80*25%+120X=(80+120)*16%解得X=10%
错的.Na2CO310H2O的摩尔质量286g/mol10.6g不是0.1mol再问:Na2CO310H2O是固体吗?再答:对。晶体