7月1日定时练习7题7,(原创)25°C时,将浓度均为0.1 mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的Na
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 12:24:23
7月1日定时练习7题
7,(原创)25°C时,将浓度均为0.1 mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示,则下列说法正确的是
A 电离平衡常数:CH3COOH>HX>H2CO3 B 将PH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后,水电离出的C(H+)较大的为HX溶液 C 往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L的HX,混合后的离子浓度大小关系:C(Na+)>C(HCO3-)>C(X-)>C(OH-)>C(H+) D 将浓度为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定,至中性时,CH3COOH被完全中和我的问题是:此题我图都看不懂,请帮忙详细解析,谢谢!
7月1日化学定时练习7题,图都看不懂,请帮忙详细解析,谢谢!
7,(原创)25°C时,将浓度均为0.1 mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示,则下列说法正确的是
A 电离平衡常数:CH3COOH>HX>H2CO3 B 将PH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后,水电离出的C(H+)较大的为HX溶液 C 往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L的HX,混合后的离子浓度大小关系:C(Na+)>C(HCO3-)>C(X-)>C(OH-)>C(H+) D 将浓度为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定,至中性时,CH3COOH被完全中和我的问题是:此题我图都看不懂,请帮忙详细解析,谢谢!
7月1日化学定时练习7题,图都看不懂,请帮忙详细解析,谢谢!
解题思路: 1.由图像得出酸性HX>CH3COOH>H2CO3的结论, 2.PH相同的两种酸溶液稀释相同的倍数时,较弱的酸的氢离子浓度较大。
解题过程:
解答:本题选B。 解析:从图上可以得到如下信息:CH3COOH和HX与等浓度、等体积的NaHCO3溶液反应时,HX的反应速率快(其中的氢离子浓度大,电离程度大),而且都能反应生成CO2,可以得出酸性HX>CH3COOH>H2CO3的结论,则电离平衡常数大小关系是HX>CH3COOH>H2CO3,故A错误; B.由于酸性:HX>CH3COOH,故PH=2的CH3COOH溶液和HX溶液的浓度c(CH3COOH)>c(HX),稀释相同的倍数后,由于CH3COOH继续电离出来的氢离子的物质的量大于HX继续电离出来的氢离子物质的量,故CH3COOH溶液中的氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度,CH3COOH对水的电离的抑制作用较大,故由水电离出来的氢离子浓度较小,故水电离出的C(H+)较大的为HX溶液,B正确; C. Na2CO3与HX的物质的量之比为1:1,发生的反应是 Na2CO3+HX=NaX+NaHCO3 , 1 1 1 1 混合后的离子浓度大小关系:c(Na+)>c(X-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 由于酸性:HX>H2CO3,故HCO3-的水解程度大于X-的水解程度,且HCO3-还能发生电离,故c(X-)>c(HCO3-),C错误; D.醋酸被恰好完全中和时生成CH3COONa,醋酸钠是弱酸强碱盐,水解显碱性,不会呈中性,故D错误。
最终答案:B
解题过程:
解答:本题选B。 解析:从图上可以得到如下信息:CH3COOH和HX与等浓度、等体积的NaHCO3溶液反应时,HX的反应速率快(其中的氢离子浓度大,电离程度大),而且都能反应生成CO2,可以得出酸性HX>CH3COOH>H2CO3的结论,则电离平衡常数大小关系是HX>CH3COOH>H2CO3,故A错误; B.由于酸性:HX>CH3COOH,故PH=2的CH3COOH溶液和HX溶液的浓度c(CH3COOH)>c(HX),稀释相同的倍数后,由于CH3COOH继续电离出来的氢离子的物质的量大于HX继续电离出来的氢离子物质的量,故CH3COOH溶液中的氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度,CH3COOH对水的电离的抑制作用较大,故由水电离出来的氢离子浓度较小,故水电离出的C(H+)较大的为HX溶液,B正确; C. Na2CO3与HX的物质的量之比为1:1,发生的反应是 Na2CO3+HX=NaX+NaHCO3 , 1 1 1 1 混合后的离子浓度大小关系:c(Na+)>c(X-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 由于酸性:HX>H2CO3,故HCO3-的水解程度大于X-的水解程度,且HCO3-还能发生电离,故c(X-)>c(HCO3-),C错误; D.醋酸被恰好完全中和时生成CH3COONa,醋酸钠是弱酸强碱盐,水解显碱性,不会呈中性,故D错误。
最终答案:B
7月1日定时练习7题7,(原创)25°C时,将浓度均为0.1 mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的Na
浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度
将浓度为1mol/L的CH3COOH和Hcl溶液分别稀释100倍,
浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH
弱电解质溶液导电能力1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液 哪个导
常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1
(2010•海南模拟)(1)体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH
等浓度CH3COOH和NaOH溶液,当醋酸和NaOH分别过量时 溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的离子浓度大小分别为
浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中
25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液