大师作文网弱电解质溶液导电能力1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液 哪个导
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 08:41:37
弱电解质溶液导电能力
1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液 哪个导电能力强?
向ch3cooh中不断加入水溶解,直至过量 其导电能力与加水的量的关系 图像是什么形状?
课上讲的是1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液导电能力强.请问原因
此处的ch3cooh为冰醋酸
1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液 哪个导电能力强?
向ch3cooh中不断加入水溶解,直至过量 其导电能力与加水的量的关系 图像是什么形状?
课上讲的是1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液导电能力强.请问原因
此处的ch3cooh为冰醋酸
1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液导电能力强,CH3COOH是弱电解质,在水中发生部分电离,虽然它们的浓度相同,但第一种溶液中电离出来的H+的量多,即可以自由移动的离子多,导电性能就强.
稀释时先开始导电能力越来越强,这是因为CH3COOH是弱电解质,浓度越小越容易电离,所以H+的物质的量越来越大,当达到c(H+)最大之前n(H+)增大程度大于V水的变化程度,C（H+)不断增大,导电能力是越来越强；但当到c(H+)最大之后,n(H+)增大程度小于V水的增大程度,C（H+)不断减小 ,导电能力逐渐减弱.
再问： “稀释时先开始导电能力越来越强 这是因为。。。浓度越小越容易电离”这句话是错的 因为ch3cooh还在不断溶解,未完全溶解以前,浓度是不变的,因为溶解度一定 还是没能解释为什么电离出来的氢离子浓度会增加 第一段中 电离出来的氢离子量增加会影响导电能力吗？毕竟氢离子的浓度是一定的 我认为在完全溶解以前 那一段应该是一条直线
再答： 稀释时先开始导电能力越来越强 这是因为。。。浓度越小越容易电离”中所说的浓度是指C(CH3COOH)减小，而且这是两个溶液中C(CH3COOH)的比较，越稀越容易电离（它们已经是溶液了，还要什么溶解过程。 氢离子在溶液中的量浓度越大，自由移动的离子就越多，当然导电性能越强啊。 在加水稀释过程中的电离问题已经给你 分析的很清楚了，你细心推一下。 请采纳。
再问： 不好意思忘了说明 这里的ch3cooh为冰醋酸 100分献上 请继续解答。
再答： 随水量不断增加 在ch3cooh被完全溶解之前一直进行电离，溶液中电离出来的H+的量是不饱和的，而且逐渐增大，所以导电能力应该逐渐变强，而不是不变。 首先冰醋酸以分子形式存在 当加水时 CH3COOH开始电离（主要） CH3CHOOH ↔CH3COO- + H+ 加到一定程度 CH3COO-开始水解（主要） CH3COO- +H2O ↔ CH3COOH + OH- 但H+物质的量还是一直增加的 因为它主要由CH3COOH电离出来 前面两个（主要 ） 是因为 CH3COOH 在水中电离和水解是同时进行的 只不过是强弱的情况 所以我用（主要）
稀释时先开始导电能力越来越强,这是因为CH3COOH是弱电解质,浓度越小越容易电离,所以H+的物质的量越来越大,当达到c(H+)最大之前n(H+)增大程度大于V水的变化程度,C（H+)不断增大,导电能力是越来越强；但当到c(H+)最大之后,n(H+)增大程度小于V水的增大程度,C（H+)不断减小 ,导电能力逐渐减弱.
再问： “稀释时先开始导电能力越来越强 这是因为。。。浓度越小越容易电离”这句话是错的 因为ch3cooh还在不断溶解,未完全溶解以前,浓度是不变的,因为溶解度一定 还是没能解释为什么电离出来的氢离子浓度会增加 第一段中 电离出来的氢离子量增加会影响导电能力吗？毕竟氢离子的浓度是一定的 我认为在完全溶解以前 那一段应该是一条直线
再答： 稀释时先开始导电能力越来越强 这是因为。。。浓度越小越容易电离”中所说的浓度是指C(CH3COOH)减小，而且这是两个溶液中C(CH3COOH)的比较，越稀越容易电离（它们已经是溶液了，还要什么溶解过程。 氢离子在溶液中的量浓度越大，自由移动的离子就越多，当然导电性能越强啊。 在加水稀释过程中的电离问题已经给你 分析的很清楚了，你细心推一下。 请采纳。
再问： 不好意思忘了说明 这里的ch3cooh为冰醋酸 100分献上 请继续解答。
再答： 随水量不断增加 在ch3cooh被完全溶解之前一直进行电离，溶液中电离出来的H+的量是不饱和的，而且逐渐增大，所以导电能力应该逐渐变强，而不是不变。 首先冰醋酸以分子形式存在 当加水时 CH3COOH开始电离（主要） CH3CHOOH ↔CH3COO- + H+ 加到一定程度 CH3COO-开始水解（主要） CH3COO- +H2O ↔ CH3COOH + OH- 但H+物质的量还是一直增加的 因为它主要由CH3COOH电离出来 前面两个（主要 ） 是因为 CH3COOH 在水中电离和水解是同时进行的 只不过是强弱的情况 所以我用（主要）
弱电解质溶液导电能力1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液 哪个导
将浓度为1mol/L的CH3COOH和Hcl溶液分别稀释100倍,
浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度
1L 1mol/L CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为1mol?
0.1mol/l CH3COOH溶液的导电能力与0.1mol/l 氨水的导电能力相同,其原因是
浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4
浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液
常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1
常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
（2010•海南模拟）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH
现有浓度均为1mol/L的五种溶液,①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,求由该五种溶液中