大师作文网已知XYZW四种短周期主族元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 17:03:46
ABCD因为A+B=C+D则排列应为ACDBB,C,D都能在A中燃烧则A为氧元素那么B为硫元素A+B=24在硫元素之前的同周期元素为钠,镁,铝,硅,磷B的最高价氧化物为H2SO4,能与其反应的有钠,镁
A.B为同一周期相邻元素,B.C属同一主族元素,这三种元素这种质子数之和为41,设B的质子数为x,因为A.B.C三种短周期元素,则A的质子数为x±1,C的质子数为x±8,元素这种质子数之和为41,所以
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,说明X是2,6结构,氧元素X、M同主族,则M是硫元素Y在同周期主族元素中原子半径最大的主族元素,Y是钠元素Z在Na元素之后,又因为ZN2,Z可能是+2价,N是
短周期指的是1-3周期元素,长周期指的是4-7周期元素,周期表中的主族元素的分布范围从第一周期到第六周期,严格地讲,主族元素不仅包括大部分短周期元素,部分长周期元素也属于主族元素.
B是钠,C是氧,D是硫
同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大
X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4
D是突破点,个人认为短周期的同素异形体不是C就是O,而短周期内,C的同主族元素是Si,O的同主族元素是S,确定A为Na,因为Si无法与Na形成水溶性化合物,确定B为S,D为O...则AB化合物为Na2
C是地壳中含量最多的元素可判断出C是氧,第VI主族BCE分处三个连续的主族,所以B是第V主族,原子序数比氧小,所以B是N元素.E是第VII主族元素,原子序数比氧大,可能是氟或氯.因为D在C和E之间,所
解题思路：根据元素周期表性质递变进行分析。解题过程：解析：氧原子最外层电子数为6，电子层数为2，则X为O，短周期与氧同主族的元素为S，则Z为S；Cl与S同周期，最高正价为+7，最低负价为-1，代数和为
同周期元素指元素周期表里面具有相同的电子层数的元素,也就是元素周期表里同一横行为一周期.同主族元素指元素周期表主族元素里面具有相同的最外层电子数的元素,也就是同一纵行为一主族注意这里说的是主族,不含有
H只所以还可以排在IVA是因为氢元素的最高正价+1与最低负价-1的绝对值相等,第IVA元素的最高正价+4与最低负价-4的绝对值是相等的
A:HB:Hec:LiD:Al
X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧；Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯；XZ同主族,Z是硫；W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以：AY元素最高价氧化物对应的
主族包括第一到第七共7个周期,副族包括第四到第七共4个周期.你在元素周期表中看顶行,有A的是主族,B的是副族.没有的是第八族（不属于主族·副族）
XNYO；ZSWClB是答案再问：为什么？？再答：Cl是非金属性比S强酸性：HClO4>H2SO4
X是氢,Y是氮,Z是氧,W是硫W在元素周期表中的位置是什么；W在第三周期,第六主族四种元素的原子半径由大到小的顺序是什么,用元素符号表示S,N,O,H
分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为
溴元素
Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？