大师作文网1.24×10的24次个h2so4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 19:47:15
硫化氢（分子式H2S,分子量34.076）,无色气体,有恶臭（臭鸡蛋的味道）和毒性.密度1.539g/L.相对蒸气密度1.1906（空气=1）.熔点：－82.9℃,沸点：－61.8℃.溶于水生成氢硫酸
8÷12≈0.677÷10=0.76÷8=0.75所以文文最准如果本题有什么不明白可以追问,
解题思路：硫化氢的性质及用途解题过程：性质：物理性质:无色气体，有臭鸡蛋味，能溶于水(2.6体积)，比空气重，有毒。化学性质：1)受热易分解：H2S=H2+S2)可燃烧：空气充足时发生充分燃烧：2H2
根据两个反应2H2S+3O2===2H2O+2SO22H2S+O2===2H2O+2S因为生成了6摩尔SO2也就是利用了6摩尔H2S和9摩尔O2那么还剩下总的24-6-9=9摩尔的混合气而根据第二个反
2H2S＋SO2=3S＋2H2O在这个氧化还原反应中H2S中S由-2变为硫单质0价(化合价升高,对应产物的2摩尔S为氧化产物）,SO2中S由+4变为0价（化合价降低,对应的1摩尔S为还原产物）,所以每
1.钠是11号原子,一个钠的外层有11个电子,一个钠离子外层就有10个电子.一摩钠离子外就有10*6.02*10的23次方个电子.3.根据n=m/MN=n/NA原子个数比用分子个数比乘以一个分子所含原
抽到黄球的概率：3/15=1/5,为抽到黄球的概率：1-1/5=4/5抽到1次黄球的概率：C(10,1)*(1/5)*(4/5)^9=0.2684抽到2次黄球的概率：C(10,2)*(1/5)^2*(
末尾是12002个零,是2003位数
8*15=120共有120个玻璃球120/10=12答：每次应取出12个.
FeS+H2SO4==H2S（气体）+FeSO4
先把50.4L乘以1/5,算出氧气的量.50.4*1/5=10.08L10.08L/22.4L/mol=0.45mol2H2S+3O2====2H2O+2SO2可以算出H2S过量,所以生成物的量由O2
1.从键能来看,H2S的酸性应该比盐酸强；2.从键的极性来看,H-Cl键的极性比H-S键的极性强,HCl更容易在水分子作用下电离.即盐酸的酸性强与氢硫酸；3.由于H-S-H的键角的原因,一个H-S键与
SO2+2H2S===3S+2H2OS为+4和-2价,中间价态只可能为0价
0.4Na个1：8
(1)a小于等于2/3(2)a大于等于2（3）a大于2/3,小于2生成SO2的物质的量为（1-a)/2mol再问：说一下过程，谢谢！再答：这个反应其实可以分解成两个方程式：2H2S+O2=2H2O+2
圆周率目前还不能用一个实数表示,你的数字多算几位就会发现与圆周率有出入,祖冲之算到了7位,用一般计算器无法比较,要用大型计算机.
1标准大气压=760毫米汞柱=76厘米汞柱=1.013×10^5帕斯卡4.56*10^6/1.013*10^5=45
生成白色浑浊,因为溴氧化了硫离子成为硫单质
3.01*10*23个HCL分子为0.5mol,标况下11.2L硫化氢相对分子质量为34,13.6克大于三分之一摩尔,小于二分之一摩尔,所标况下体积大于7.5L小于11.2L.0.2摩尔氨气体积4.4