常温下,氢氧化钙饱和溶液的质量分数越是0.16%-搜答案-大师作文网

二氧化硅与氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液能在常温下反应.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O正是这种原因浓氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶长期储存.玻璃瓶通常被打磨过,SiO2被裸露出来,更易反应与

s／（s100）再问：如果已知该饱和溶液的密度为pg/cm.则该溶液的物质的量浓度为？再问：你的分母是100乘S？再答：100s再答：没打出来再问：乘呗

方法如下：假设MSO4的分子量为x则析出晶体中无水盐的质量=3.17*x/(x+126)析出水3.17*126/(x+126)从饱和溶液中析出晶体=3.17*x/(x+126)-1根据饱和溶液的浓度：

BA我就不说了,加水质量分数一定变B蒸发水,由于原来是饱和溶液,蒸发了水一定会有固体析出,但因为温度不变所以,溶解度不变,质量分数也就不变C水量不变.因为氢氧化钙的溶解度成逆增长,升高温度会使溶解度降

用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确．也

n[Ca(OH)2]=7.4/74=0.1mol/LKsp=[Ca2+][OH]^2=0.1*0.2*0.2=0.004

由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L再由：c（H﹢）*c（H﹢）*c（S2-）=1.0*10∧-22

FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20再问：内个，要配平啊……再答：是配平了的呀

氢氧化钙微溶于水,所以溶液即使是饱和的也很稀

升温后,溶液质量分数减小.因为：氢氧化钙的溶解度是随着温度的提高而降低.所以当饱和氢氧化钙溶液温度提高时,其溶解度降低,造成溶液溶解的Ca(OH)2质量减少.所以此时溶液的质量分数是减小的.

由于无水硫酸铜要和溶液中的水结合,形成五水硫酸铜,所以溶液中的溶剂要减少,相应的溶质也要减少.A溶液中溶质的质量减少B固体总质量减少C溶液的总质量减少D溶液的物质的量浓度由于是饱和溶液,所以浓度不发生

氢氧化钙的升温、增加氢氧化钙（或加入氧化钙）、恒温蒸发水→氢氧化钙的不饱和溶液←降温、增加水、向其中通入适量二氧化碳气体等物质使得溶质减少饱和溶液

氢氧化钙的溶解度随温度的身高而降低及其在溶液中的含量降低所以C(CA)和C（OH）降低所以KW变小PH变小

100gH2O溶解Ca(OH)20.74g,溶液总质量为100.74g,则溶液体积为100.74ml=0.10074L.0.74gCa(OH)2是0.01mol,因此ca2+浓度为0.01/0.100

加少量Ca(OH)2固体蒸发少量水升高温度

加入氧化钙,反应消耗了一部分水,所以是H2O的质量减少而恢复员温度,说明溶解度不变而水减少,所以Ca（OH）2减少

升高温度,氢氧化钙会析出固体,再过滤.

问的是原子个数,与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共16g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.

（1）设可以吸收二氧化碳的质量为XCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7444100g*0.16%XX=0.095g(2)设可以吸收二氧化碳的质量为Y2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8