大师作文网常温下在20毫升0.1mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 22:56:11
标准状况下,也就是4摄氏度的纯水,500毫升就是500g注意纯水哦
[H2O]>[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]
我自己分析这个有几个原因：1、你用的纯净水不够纯净,虽然说一定的水中各个溶质的溶解度是不影响的,但是那是理论上的.2、你用的盐并不是纯氯化钠,盐里面含有杂质,并不能溶解.3、温度不一定准确,但是这个影
设亚铁离子浓度为x则平衡后硫离子浓度为（0.1+x）所以Ksp=x*(0.1+x)因为溶液中本来就会含有硫离子所以会抑制硫化亚铁的溶解所以相对于0.1x很小可以忽略所以x=6.25*10^-17所以亚
质子守恒再问：质子守恒？。那不应该是：(OH-)=(H+)+(HAC)么？
可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66
nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o
黄色代表pH=7的点,红色代表两种物质1：1的点
设未知体积V1、V2,则有方程：pH=2即H+浓度为0.01：20÷1000×0.1-V1÷1000×0.1=0.01(20+V1)÷1000得V1=180/11mlpH=12即OH-浓度为0.01：
20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,则混合溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa,且数量比为1：1.由电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH
1.C2H6乙烷2.C3H6丙稀3.不可能是炔烃自己带nC(n)H(2n-2)+(3n-1)/2氧气——nCO2+(n-1)H(2)O
常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是1.0*10^(-14)因为水的离子积【只与温度有关】,只要是常温下,就是1.0*10^(-14),与溶液显酸性还是碱性无关.
逐渐增强醋酸部分电离,醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是盐,完全电离.所以溶液里的离子增多,导电能力增强
发生反应2H2+O2 点燃 . 2H2O，如果有气体剩余，则密闭容器中气体有一定的密度．如果两者恰好反应完全，则气体密度约为0．剩余气体密度最大，由于氧气的相对分子质量大
解析：CH3COONa是强电解质,全部电离,CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-是弱酸根离子,又水解,水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-根据物料守恒(就是特定原
醋酸弱酸弱碱能促进水的电离强酸强碱抑制水的电离
一滴H2SO4中含H2SO4物质的量为0.1mol/L*0.05ml=5*10^-6mol,含氢离子1*10^-5mol不计水电离出的氢离子和氢氧根离子:①多加了一滴H2SO4,即100ml溶液中含1
不正确,应该等于0.8反应后剩余0.1molNO和小于0.2molNO2但由于2NO2=N2O4原子数是一直相等的故最后的原子数就是0.1*2+0.2*3=0.8
PH=2的盐酸浓度为0.01Mol/L等体积时NaHCO3的量大于盐酸的量,所以为碱性HCO3-+H+≈H2CO3PH=10即H+离子浓度为1.0*10^-10mol/L,由水电解得到的H+有部分和H