大师作文网常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/25 10:36:15
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,
A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L
.B是错的,
A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L
.B是错的,
PH=2的盐酸浓度为0.01Mol/L 等体积时NaHCO3的量大于盐酸的量,所以为碱性
HCO3 - + H + ≈ H2CO3
PH=10即H+离子浓度为1.0*10^-10mol/L,由水电解得到的H+有部分和HCO3-达到电离平衡,所以电离得到的H+必然超过1.0*10^-10mol/L,而H+离子只能由水电离得到,所以有水电离出的OH-离子超过1.0*10^-10mol/L
放下化学好多年了,连电离方程式都忘了,愿佛祖保佑,阿门.
HCO3 - + H + ≈ H2CO3
PH=10即H+离子浓度为1.0*10^-10mol/L,由水电解得到的H+有部分和HCO3-达到电离平衡,所以电离得到的H+必然超过1.0*10^-10mol/L,而H+离子只能由水电离得到,所以有水电离出的OH-离子超过1.0*10^-10mol/L
放下化学好多年了,连电离方程式都忘了,愿佛祖保佑,阿门.
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.
常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11
已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液
常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=?
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的N
H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?
计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值
常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序
常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mo