废水中含有氯化钠的浓度越大是不是COD越

NaCL中Na+和Cl-是一比一的关系,所以0.5molNa+意味着有0.5molNaCl所以浓度是C=n/V=1mol/L再问：NaCL中Na+和Cl-是一比一的关系，为什么是1比1.？？？我就是这

0.1molNaCl含氯离子0.1mol,0.2molMgCl2含氯离子0.2*2=0.4mol,总共有0.1+0.4=0.5mol,物质的量浓度则为0.5mol/0.5L=1mol/L

不是,但是由于存在了大量氯离子,导致实验室回流法或重铬酸钾法cod在线设备受到很大干扰,数据偏大,氯离子与氧化剂重铬酸钾反应产生严重影响测试,需处理或稀释后经硫酸汞屏蔽检测数据真实反映水质.

1,最简单的,用玻璃棒沾待测试液,涂抹在紫色石蕊上,石蕊变红,则有酸2,改用ph试纸,其余过程同上3.用胶头滴管取待测试液,滴在碳酸钙固体上,有气体,则可证明

总磷=无磷+有机磷知道了这点就可以测定了,先测出该水样的无磷,再测出总磷,两者之差就是有机磷,但是需要注意必须使用相同的测定原理进行总磷和无磷测量,关于测定方法建议使用钼酸铵钼酸铵分光光度法.即:无机

加碳酸钠,过滤后加适量盐酸

那就测氯化钠中的氯的含量,往废水里加入硝酸银溶液,银离子和氯离子生成氯化银沉淀,称量沉淀的质量,算出氯的含量,就可以算氯化钠的含量了

一般会选择通过测氯离子来测,但是不是很准确,因为废水中可能还有氯化钾等其他氯的化合物.如果能够排除没有其他的氯化物的话就可以.这需要经过多重排除之后来测定.

根据两者在水中溶解度随温度的变化可知：硝酸钾变化大,所以要提纯硝酸钾可以用降温（冷却）结晶,先1.加热浓缩（制热的饱和溶液）2.降温结晶3.过滤4.洗涤干燥；氯化钠变化小,所以用蒸发结晶,注意当蒸发皿

葡萄糖摩尔浓度=渗透浓度=12.5/180÷250/1000=0.2778摩尔/升氯化钠的摩尔浓度=2.25/58.5÷250/1000=0.1538摩尔/升氯化钠的渗透浓度=0.1538×2=0.3

物质的量的浓度需要知道溶液体积,否则无法计算物质的量的浓度.若题目为100ml饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g,则为：氯化钠的物质的量的浓度=26.5/(35.5+23)/0.1=4.53mol/

之一原理是硫酸与氢氧化钠发应生成硫酸钠和水最好添加石灰即氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙沉淀和水.经济实惠.

在盛有电镀液的镀槽中,经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极,用镀覆金属制成阳极,两极分别与直流电源的负极和正极联接.电镀液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成.

(1)一定不含：硫酸铜（2）酚酞试液变红色,一定不含硫酸、氯化镁（3）硝酸除去氢氧化钠NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（4）硝酸银,氯化钠（5）硝酸钡硫酸钠.

溶液体积V=m/ρ=500/1.071=466.85cm-3=466.85ml氯化钠物质的量n=m/M=50/58.5=0.85mol氯化钠物质的量的浓度c=0.85mol/466.85ml=1.83

（1）过滤用到的仪器主要有：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸等，故答案为：烧杯；漏斗；（2）过滤后的沉淀表面吸附大量的水分，要得到纯净的物质，必须干燥，否则会导致物质的质量偏高，则需要烘干后

因为Cu2+是不能和OH-共存的,而且每个工厂排出的废水中含有阴阳离子,所以Cu2+和NO3-来自一个工厂,K+和OH-离子来自一个工厂.

BaClHClBaCl+NaSO4=BaSO4↓+NaCl再问：为什么再答：测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质，说明SO4及氢氧根都被消耗了，氢氧根可能是中和，也可能是沉淀，SO4则一定是发生

甲醛,是第二类污染物.1997年12月31日前建设的单位最高允许排放浓度（mg/L）,一级标准,二级标准,三级标准分别为,1.0,2.0,5.0.（适用一切排污单位）1998年1月1日后建设的单位最高

生活污水一般是300-500吧餐饮业是600-800工业就没准了,看具体行业了.