强.弱电解质的摩尔电导率与浓度的关系的不同-搜答案-大师作文网

c（H+）>c（OH-）,说明电离大于水解.电离产生的H+比水解产生的OH-多.例如NaHSO3或者完全电离.例如NaHSO4A错误.如果是NaHSO4,PH=2.B正确如果NaHSO3c（Na+）=

这个数值只能从实验测得,液摩尔电导率=物质的量浓度c/电导率,同样是强电解质,它们的电离度也有区别,分别是86、89、92,但是电离度的大小和实际的电导率还是受到溶液中正负离子的不同有一定的不同,自己

在高中范围内,第一考虑的是导电离子浓度,如果相等,第二考虑离子电荷大小再问：那是有关还是无关啊再答：有关再问：啊哈，谢啦

电导表述导体导电性能的物理量.导体的电阻越小,电导就越大,数值上等于电阻的倒数.单位是西门子,简称西,符号s.电导率电导率（T.D.S）：水的导电性即水的电阻的倒数,通常用它来表示水的纯净度.电导率是

凝固点：A2B(强电解质）由于稀溶液的依数性,非挥发性非电解质溶液的凝固点降低,根据拉乌尔定律或亨利定律,凝固点降低是与溶质的质量摩尔浓度有关的,这个溶质指的是质点总的浓度（阴离子+阳离子）————非

可以按照归类来分,首先是酸类,强酸是强电解质,弱酸是弱电解质其次碱类,和酸类一样的道理再次是盐类,强酸强碱盐是强电解质,强酸弱碱、弱酸强碱盐均是弱电解质关于你补充的这个,这些都是作为化学的常识来记忆的

这个问题,以前我已经回答过了,再贴过来,这样你看的方便.土壤电导率是测定土壤水溶性盐的指标,而土壤水溶性盐是土壤的一个重要属性,是判定土壤中盐类离子是否限制作物生长的因素.上壤中水溶性盐的分析,对了解

我觉得你应该问我关于摩尔庄园.再问：。。。再答：→_→再答：可是我真心只会摩尔庄园啊，哪时候玩摩尔庄园我还可以带你，玩摩尔庄园一定要找我哦！

电解质溶液的电导率及摩尔电导率均随溶液的浓度变化而变化,但强、弱电解质的变化规律却不尽相同.几种不同的强弱电解质其电导率 χ 与摩尔电导率 Λm 随浓度的变化关

随着浓度的增大,溶液中离子浓度增大,异号离子之间的牵制作用增强,也就是离子移动速率会减慢,即摩尔导电率下降.但由于溶液中离子的浓度增幅大于离子移动速率的减幅,所以总导电率还是增加的.

越浓导电能力越强,因为越浓,自由离子就浓度越大,盐酸是靠自由离子导电的,所以导电能力能变强.

强电解质完全电离,弱电解质部分电离.相同浓度,强电解质的摩尔电导率大于弱电解质.

弱电解质在水中的电离符合稀释定律,即浓度越大,电离度越小.就此题而言,浓度变小时,弱电解质的电离度虽然增大,但是离子浓度还是减小的,所以电导率减小,摩尔电导率等于电导率除以浓度,其实就是衡量弱电解质电

溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量,称为该溶质的质量摩尔浓度.体积莫耳浓度是溶质的物质的量除以溶质的体积.所以不一样.

自己查下,或算下,它不可能每次都一样的答案

因为NaHCO3在水中可以全部电离出来,区分电解质的强弱可以从电离的强弱来判断,电离程度越大,电解程度就越大,即越大越就是强电解质.例如H2O,它在水中成分子状态,几乎不电离,所以水中的H离子和OH离

C

对于电解质来说,浓度越大,电导率越大二者的关系是摩尔电导率=电导率/浓度

先明白几个定义：电解质指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖.而强电解质指在水溶液中完全电离的电解

电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质：指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖.强电解质：指在水溶液中完全电离的电解质,包括强酸