已知某温度下,在100毫升浓度为0.01摩尔每升的 NaHB 强电解质溶液中,

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 14:32:27

已知某温度下,在100毫升浓度为0.01摩尔每升的 NaHB 强电解质溶液中,
c（H+）> c（OH-）,则下列关系式一定正确的事：
A 溶液的ph=2 B c（Na+）=0.01mol/L ≥ c（B 2-）
C c（H+）* c（OH-）= 10 ^( -14)
D c（Na+）+c（H+）= c（HB-）+ c（B 2-） +c（OH-）

c（H+）> c（OH-）,说明电离大于水解.
电离产生的H+比水解产生的OH-多.例如NaHSO3
或者完全电离.例如NaHSO4
A错误.如果是NaHSO4,PH=2.
B正确如果NaHSO3 c（Na+）=0.01mol/L > c（B 2-）
如果NaHSO4 c（Na+）=0.01mol/L = c（B 2-）
C错误没说是常温
D错误有可能是NaHSO4这种情况就没有 HB-

已知某温度下,在100毫升浓度为0.01摩尔每升的 NaHB 强电解质溶液中, 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)＞c(H）已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是. 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)＞c(H―),则下列关系式一定正确电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确已知某温度下,0.1mol·L-1的强电解质NaHB的溶液中,c(H+)＞c(OH-).则下列关系中一定正确的是 24毫升浓度为0.05摩尔每升的NA2SO3溶液恰好与20毫升浓度为0.02摩尔每升的K2CR207溶液完全反应,已知某,温度下浓度为0.01摩尔每升醋酸溶液电离度为1%,溶液PH为多少 100毫升ph＝3的硫酸中加入10毫升浓度为0.01摩尔每升氨水后溶液显什么性? 高中化学,在相同温度下,100毫升0.01摩尔每升的醋酸溶液和10毫升0.1摩尔每升的醋酸溶液相比较,数值前者大于后者的取500毫升碳酸钠溶液与300毫升浓度为一摩尔每升的盐酸反应,在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸滴入碳酸钠溶 1摩尔每升的稀盐酸100毫升与2.6克锌充分反应反应后溶液仍为100毫升,求溶液中氢离子浓度