AgF>AgCl>AgBr>AgI离子极化解释

Kagcl=Ag+*Cl-,开始沉淀时Ag+=K/10-2=1.8*10-8Kagbr=Ag+*Br-,.=5*10-11Kag2cro4=Ag+²*CrO42-,.=√(9*10-10)=

不是卤化银1.297/0.05=25.94,式量是25.94.,应该是LiF.

在卤化银中,由于F-离子半径很小,不易发生变形Ag离子和F-离子相互极化作用小,所以AgF是离子型化合物,可溶于水.而C1-,Br-,I-离子的半径都较大,变形性也较大,和Ag离子的相互极化作用显著,

元素周期表：FClBrI我觉得应该插在AgCl和AgI之间再问：这和非金属性有什么关系吗？再答：我觉得，非金属性越强，沉淀物越稳定，但由于F的特殊性，我没有听到过氟化银，老师只说，暂时这样记：氯化银不

同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)------------------------------------------------

10AgF+5Cl2+5H2O===9AgCl+AgClO3+10HF+O26KMnO4+18FeSO4+12H2O===8Fe(OH)3+6MnO2+5Fe2(SO4)3+3K2SO4根据电子得失情

1）若CL2系数为a,由生成物可分析出Ag：CL=1:1;所以AgF系数为2a.2）根据质量守恒,O有3b+2c个,故H有6b+4c个.所以F有6b+4c个.故Ag有6b+4c个,所以AgCL的系数为

氯化银的溶解度大于溴化银的,所以饱和溶液等体积混合后溶液中的氯离子浓度大于溴离子浓度,加入足量浓硝酸银溶液后,由于同离子效应,最终氯化银和溴化银都能完全沉淀,氯化银较多.所以答案是C

一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+N

C:在AgBr饱和溶液中加入浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成有可能生成沉淀虽然溶解度AgCl＞AgBr,但加入浓NaCl溶液,相当于加入氯离子,AgBr变成不饱和溶液,但可能Ag离子和氯离子超过

AKSP除一下吧

解题思路：A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小

这一个反应的计量数有无数组.可认为这个反应是多个反应组合而成,因此计量数有多套.反应可为由下述反应组合而成2Cl2+2H2O==4HCl+O23Cl2+3H2O==5HCl+HClO3AgF+HCl=

Cl2由0价分别升到AgClO3里的+5价和降到AgCl里的-1价,O由-2价升到0价降了：1升了：5+4=9所以最小公倍数是9,降的物质前面X9,升的物质前面x1,所以结果为：10AgF+5Cl2+

实际上是相似相溶,但如何“相似”,高中无法解释.大学里面可以用离子极化的理论解释.离子极化理论解释：Ag+为18电子构型,其极化能力和变形性都很强.由F-到I-,离子半径依次增大,离子的变形性依次增强

变低,AgCl的溶解平衡因银离子浓度的增加而左移再问：这个是固体的？溶液是变高对吗？

Agcl的溶解度远大于AgBr的溶解度可知:等体积的AgCl饱和溶液中含有的Ag+和Cl-的物质的量要大于AgBr饱和溶液中含有的Ag+和Br-的物质的量.将两者混合后,加入足量浓AgNO3溶液,可认

这和分子的化学键键能有关CAF2键能高AGF键能低再问：卤素盐的键能不是随分子量的增加而增大吗？而且这几个卤化物中只有AgF是离子化合物，其他都是共价化合物。。。。。。。。。。。。再答：离子化合物氟化

AgBr、AgCl的溶度积变小,溶解度不变,当加入固体时,c(cl-)/Ar-变小.c(Ag-)变大.当加入溶液(带水固体）时,c(cl-)/Ar-变小,c(Ag-)变小.

AgCl溶解度大.AgCl可以轻微电离出氯离子和银离子,相比氯离子银离子更愿意和溴离子结合,因此会有AgBr产生.离子结合力强就不容易电离,溶解度也就小.