怎么判断离子之间通过氧化还原不能共存

一．同一元素形成的不同物质的氧化性,还原性强弱的判断方法.（一）根据元素化合价判断.最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价既有氧化性又有还原性.与S元素+6价时只有氧化性（浓硫酸）,-2价时只有还

可以用电化学计算的由能斯特方程可以算电极电势,电势高的为正极,可以由此判断能否发生氧化还原反应,或者ph=几的时候恰好能发生反应什么的

这是很经典的题,总结一下我的经验：1.很明显告诉你是碱性的,方程式中有了氢离子,果断排除,反之亦然2.告诉你过量的,比如二氧化碳,题目里是生成碳酸根而非碳酸氢根,果断排除（但注意特殊的酚类）3.有的是

看最高正价多少,越高的一般氧化性越强比如Mn在MnO4-里面是+7价所以氧化性很高

有电子得失的反应就是氧化还原反应(即前后相同元素的化合价发生了变化).2Na+2H2O==2NaOH+H2↑也是氧化还原反应啊,谁说不是呢.瞧:Na由0价变为了+1价,H由+1价变为了0价.此反应的氧

嗯.不算特别难.其实氧化还原反应的特征是化合价的升降；实质是电子的转移.拿到一个离子方程式,直接看参加反应的元素的化合价有没有变化（从化合物变成单质就是化合价的变化）,或者看它有没有转移电子.另外,所

方程式前后,元素的化合价有变化,如果元素化合价均没有变化,那就不是氧化还原反应反应后含化合价升高的元素的物质为还原剂,还原剂被氧化,化合价升高含化合价降低的元素的物质为氧化剂,氧化剂被还原,化合价降低

其实,这很多都是化学学多了以后,积淀下来,自然而然就会的知识.发生氧化还原反应的条件,无疑是元素间能够有电子的得失.所以关键是判断哪个物种能够作氧化剂,得电子,那些物种可以失电子,作还原剂.而一般适宜

由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存1、1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2

可以从化合价变化角度来判断：反应物失电子,化合价升高,被氧化,是还原剂,生成氧化产物；反应物得电子,化合价降低,被还原,是氧化剂,生成还原产物.氧化产物：反应后化合价比反应前升高的那种生成物；还原产物

首先要明白氧化性还原性强弱指得失电子能力强弱.像硫单质氧化性若,难得到电子形成硫离子,相应的.形成了硫离子就非常容易在恢复成硫单质.那么恢复成硫单质是失去电子,所以说明了他的还原性强,而不是氧化性.非

 再答： 再答：以上都是氧化还原反应不共存的，我归纳的，你记到嘛，再问：这怎么记有什么窍门吗再答：你可以结合方程式记忆啊，再答：不要外传哦，哈哈，

高中期间就是背,大体知道谁的氧化性,还原性的强弱,而在大学可以查点对的电势,很直观.

不是充要条件,同时存在具有氧化性和还原性的离子不一定发生氧化还原反应,但是要想发生离子氧化还原反应,必须存在氧化性和还原性的离子.所以是必要条件,而非充要条件,比如说三价铁离子和氯离子可以共存,但是三

有几条要注意的1）氧化剂比氧化产物的氧化性要大；同理,还原剂要比还原产物的还原性大才可以反映.2)化合价升高,失去电子,发生了氧化反应,属于还原剂化合价降低,得到电子,发生了还原反应,属于氧化剂总结起

注意点之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（S

氧化态：一种化学物质中某个原子氧化程度的量度.根据以下公认的规则可计算该原子的电荷：（1）单质的氧化态为零；（2）对于单原子离子,该原子的氧化态与离子的净电荷相等；（3）大多数化合物中,氢的氧化态为1

看反应前后化合价的变化,也是电子从还原剂转移到氧化剂的过程.既要氧化又要还原,就要使前后反应物和生成物都要进行化合价的变化,而且是一个化合价升高,一个化合价降低例如

化合价下降的是氧化剂,其中化合价下降的那个元素到哪里去了,那个生成物就的还原产物;氧化产物也同样的判断

主要看化学反应前后有没有化合价变化来判断是否是氧化还原反应再问：那像2Na加上2H2O=2Na+加上2OH-加上H2气体的离子方程式为什么不是氧化还原反应。里面的NA不是化合价有变化了吗再问：那像2N