请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 14:20:04
请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存?
答得好有重谢!
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由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
1、1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++ S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2Fe S↓.
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在.
3一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Cl-、Fe2+等)不能大量共存.
注意以下几种情况:
①在有H+存在时,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
Fe3+不能氧化Cl-.
③NO3-(有H+时)不能氧化Cl-
1、1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++ S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2Fe S↓.
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在.
3一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Cl-、Fe2+等)不能大量共存.
注意以下几种情况:
①在有H+存在时,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
Fe3+不能氧化Cl-.
③NO3-(有H+时)不能氧化Cl-
请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存?
请问氢离子,硝酸根离子,电离子,钾离子为什么会发生氧化还原反应而不能共存?
2价铁离子与哪些离子因发生氧化还原反应而不能大量共存
发生氧化还原反应的离子为什么不能大量共存
下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
:下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
16.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
哪些离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的?列举出来
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的是
下列各组离子中,在强酸性的溶液中由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是
为什么Na+,SO42-,NO3-,Cl-在强酸性的溶液中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )