怎样判断离子会发生氧化还原反应

要及注意些常用的强氧化剂和强还原剂.比如酸性高锰酸钾溶液、硝酸、氯酸钾、氧气、卤素单质、过氧化钠等都是常见的氧化剂,金属单质、氢气、含低价非金属离子的化合物等.主要看所给物质中中心元素的化合价.如果处

会,硝酸根离子在酸性下有强氧化性,子碘离子有还原性反应方程式8H++2NO3-+2I-==I2↓+NO2↑+4H2O

这是很经典的题,总结一下我的经验：1.很明显告诉你是碱性的,方程式中有了氢离子,果断排除,反之亦然2.告诉你过量的,比如二氧化碳,题目里是生成碳酸根而非碳酸氢根,果断排除（但注意特殊的酚类）3.有的是

不是任何两种物质的氧化性都不一样,那还原性也肯定不一样A的氧化性比B强,B的还原性就一定比A强,所以你说的条件本质上是一个事实而且两者是等价的判断氧化还原反应是否能发生,简单的,看是否有气体,沉淀或者

某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子）,则称该物质被氧化,或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂,起还原作用,被它作用的物质是氧化剂,氧化剂被还原生成还原产物.某种物

I-和Br-可以反应再问：那检验氯离子，溴离子，碘离子（有碳酸盐杂质）的时候，怎么能用硝酸酸化的硝酸银去除碳酸盐？硝酸不是先会和溴离子，碘离子反应?难道是银离子先会和氯离子，溴离子，碘离子反应生成沉淀

MnO4-在酸性条件下反应还原成Mn2+在碱性条件下还原成MnO42-故酸性条件下还原性更强其他的离子一般不考虑酸碱性,主要看产物中是否有水,从而注意酸碱性Fe3+和S2-,I-,SO2不共存Fe2+

是我从我以前买的参考书上摘下来的,希望能派上用场^_^知识点1反应名称得失氧情况实例氧化反应物质得到氧的反应2H2+O2=(点燃）2H2O氢气得到氧变成了水氢气发生的是氧化还原反应还原反应物质失去氧的

看最高正价多少,越高的一般氧化性越强比如Mn在MnO4-里面是+7价所以氧化性很高

看它的前后化合价发生改变没有,改变了就是氧化还原反应,举个例子：Zn+2H+=Zn2++H2(气体符号)在这个反应中,我们只需要看到锌元素有反应前0价态到反应后+2价,元素价态发生了变化,所以是氧化还

某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子）,则称该物质被氧化,或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂,起还原作用,被它作用的物质是氧化剂,氧化剂被还原生成还原产物.某种物

其实,这很多都是化学学多了以后,积淀下来,自然而然就会的知识.发生氧化还原反应的条件,无疑是元素间能够有电子的得失.所以关键是判断哪个物种能够作氧化剂,得电子,那些物种可以失电子,作还原剂.而一般适宜

由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存1、1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2

只要看有没有化合价升降,有的话就是氧化还原反应.当然,最简单可以看单质,一般出现单质的反应就是氧化还原了（除了同素异形体之间转化）.

 再答： 再答：以上都是氧化还原反应不共存的，我归纳的，你记到嘛，再问：这怎么记有什么窍门吗再答：你可以结合方程式记忆啊，再答：不要外传哦，哈哈，

有几条要注意的1）氧化剂比氧化产物的氧化性要大；同理,还原剂要比还原产物的还原性大才可以反映.2)化合价升高,失去电子,发生了氧化反应,属于还原剂化合价降低,得到电子,发生了还原反应,属于氧化剂总结起

发生了电子或共用电子对的转移再答：就是有元素化合价升高和降低再答：采纳哦亲再答：得个分不容易再问：可是我不清楚化合价能标一下嘛嘻嘻再问：嗯嗯再答：看不清...再问： 再答：感觉有问题啊...

无机反应中,化合价降低的物质发生还原反应,生高就是氧化反应有机反应中,给你口诀：去氢加氧就是氧化反应,反之是还原反映当然,氧化还原是同时发生的,并且本质是有电子的转移

此氧化还原反应的规律：强强还原,相邻不行,就近转化.相邻不行指的是同一种元素没有中间价态的不能发生氧化还原；例如：H2S是还原剂、S是氧化剂,由于他们之间没有中间价态,所以他们之间不能发生氧化还原反应

碱性或中性条件下可以共存,只有在酸性条件下高锰酸根才有可能氧化醋酸根.