大师作文网CaCI2的电子式过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 05:47:13
氧原子共有8个电子,最外层六个电子；为达到外层8电子稳定结构,因此需要与其他原子形成公用电子对.详见电子式,中间四个电子二者共用,形成共价双键,与自己的另外四个电子组成把8子稳定结构.氧气分子的电子式
2mol啊你的说法有问题,转移是指两个物体间的行为,而不是对于一个物体,应该是1molCu向2molCl转移了2mol电子或者说1molCu失去了2mol电子,2molCl得到了2mol电子,那么转移
H:C:::CH
NH3Cl,就是N同时跟3个H和一个Cl共用一个电子对,然后Cl周围满点子对,一共是7个电子对.再问：NH4Cl，这才是氯化铵吧再答：不好意思，我犯二了再问：原来这样写，谢谢了再答：求采纳
Fe2S3=Fe3++S2-FeS=Fe2++S2-
再答：x是氮的电子再问：不对啊，氢和硝酸根间是离子键啊再答：共价键！再问：离子键！再问：N和O是共价键！再答：只有盐和碱才有离子键！再答：离子键！！再答：只在再答：盐和碱里有！！再问：框！非金属离子团
N周围有3个H,每个H与N之间有2个电子,N还有一个孤电子对.
其中氧的两个单电子和硫的一个孤对电子形成一个3中心4电子的大π键
因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电
都一样,就是中间一个元素符号,旁边一个黑点
光合作用以NADP+作为最终电子受体.
羧基的电子式如图 ,图片小点,但放大可看清楚,楼上的羧基的电子式错了
解题思路：根据电子式的书写方法分析解题过程：附件最终答案：略
NADP+【辅酶Ⅱ】+2e+H+―→NADPH【还原性辅酶Ⅱ（含能量）（在光合作用暗反应中还原C3）】
再答：好久没学化学了，不知道对不对再问：你怎么知道这样写啊！再问：你大学毕业了？再问：好厉害再答：快毕业了，还有一年再问：高二再问：我来自江西省再答：好好加油😁再问：我还有13天就要高
(6-2×2)/2+2=3
....[:F:]-Ca2+[:F:]-····是,左右两个F的上下左右各两个点,用中括号括起来,写上-Ca写上2+
....:S::C::S:硫负二价,碳正四价每个硫与碳有两对共用电子对,每个硫还有一个孤电子对
2Br（周围七个点,一侧为一个点）+Mg（一侧两个点）→[Br（周围八个点）]-Mg2+[Br（周围八个点）]-记得溴离子加中括号
很想给你解答,但这种用打字的办法是在说不清楚,很遗憾,这个东西书上有,你可以多参考一下.