cacl2干燥no2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 19:38:18
无色不可能含有NO2Cl2通过浓硫酸体积减小:NH3再通过过量的碱石灰时体积又明显减少:可能HClCO2剩余气体接触空气时,立即变为红棕色:NO一定含有:NH3NO一定不:NO2CL2
想问为什么把设瓶子体积为VL,所以V(NO2)=4V/5;所以n(NO2)=4V/5/22.4;所以n(HNO3)=4V/5/22.4=1/28V,所以浓度为(1/28V)/V=1/28mol/L
1、设样品中含碳酸钠的质量为XNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106111X50g*11.1%X=5.3g样品中NaOH的质量=(10g-5.3g)/10g*100%=47%2、样品
选择AC解析:A:正确,3NO2+H2O===2HNO3+NO,可行B:错误,加过量的烧碱溶液加热蒸干会引入新杂质氢氧化钠C:正确,通过灼热的铜网后氧气就与铜反应,氮气不反应,达到分离目的D:错误,应
NO,NO2全都会与浓硫酸反应,生成亚硝基硫酸等物质
干燥剂一般是用来干燥气体的,所以选择干燥剂时要根据其他的性质而定.(选择的原则:是干燥剂不能跟这种气体发生反应).常用的干燥剂有三类:1、酸性干燥剂---------浓硫酸可以干燥酸性或中性的气体.如
有效数字的保留可能造成一点误差.1、求P(空气)已知:V总=2.70dm3=0.0027m3P总=1.013*10^5PaT=291Km空气=3.21g由理想气体状态方程:P(空气)V总=n(空气)R
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀符号)117100X20g117/X=100/20gX=23.4g过滤后所得溶液的溶质质量=100g+100g-20g=180g过滤后所得溶液的溶
变质反应变成Na2CO3;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;设碳酸钠xg;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;106100x10;106/x=100/10;x=10.6g;总固
CO:0.1mol,有机物为C3H8设有机物分子式为CxHyOz,(1)通入盛有CaCl2的干燥管,吸收的是水蒸气,干燥管增重7.2g,说明水蒸气质量为7.2g,则水的物质的量为7.2/18=0.4m
设烧瓶为1L1、NH3NH3几乎都溶于水,水完全进入烧瓶,即1Lc=(1/22.4)/1=1/22.4mol/L2、NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3*22.4L-----------2mol
假设烧瓶体积为5V,则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V,溶质物质的量浓度为:(5V/22.4)÷5V=1/22.4;含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解
04mol二氧化氮和一摩尔氧气再加2mol水完全生成硝酸,气体完全消耗
CaCl2吸湿性极强,暴露于空气中极易潮解.易二水氯化钙溶于水,同时放出大量的热,其水溶液呈微酸性.溶于醇、丙酮、醋酸.与氨或乙醇作用,分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物.
可以,NO2可以和NaOH发生反应,实质是,NO2首先溶于水得到了硝酸和NO,然后硝酸和NaOH反应!3NO2+H2O=2HNO3+NO(气体)HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
碳酸钙不溶于水,加水后氯化钙溶解了.过滤后只剩碳酸钙洗净其表面剩余少量的液体最后干燥,即得纯净碳酸钙
个人感觉该混合气体通入P2O5固体中应该就能干燥了吧.请管理员帮鉴定下.再问:管理员?
干燥管增重10.8g即10.8克水,含有10.8*2/18=1.2克氢.0.1mol某烷烃含有1.2克氢,则1mol某烷烃含有12克氢,烷烃化学式CnH2n+2,则n=5,C5H10.0.1mol某烷
实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰,而不采用浓H2SO4、P2O5和固体CaCl2因为浓H2SO4与NH3反应形成铵盐(NH4)2SO4;P2O5遇水易形成酸,故会与NH3反应;无水CaCl2能与N
1)五氧化二磷吸水作用:P2O5+3H2O=2H3PO4干燥效能:强干燥速度:快,但吸水后表面被粘浆液覆盖,操作不便应用范围:适用于干燥醚、烃、卤代烃等中性痕量水分.不适于干燥醇、酸、胺、酮、HCl、