cn-与1Ag ,2形成配离子,请根据价键理论讨论-搜答案-大师作文网

前者是强电解质再问：强电解质就一定比弱电解质的酸性强吗再答：浓度相同的情况下,肯定的

应该生成乙酸氨~氨气和水~反应条件为水浴加热~不过如果你是做高中的有机推断的话~一般可以按乙酸做了~肯定不会考你乙酸氨的~放心吧~因为乙酸氨加酸~也就是加氢离子后就变为乙酸了~

1）(Fe)+2Ag+==(Fe2+)+2Ag(2)Fe2O3+(6h+)==2Fe3++(3H2O)(3)CaCO3+(2H+)==(Ca2+)+(H2O)+co2↑转化为化学方程式后为(1）(Fe

加入氯化钠溶液,无沉淀.说明配离子有Ag+在内界

参考答案:\x09地,共赏金尊沈绿蚁.

楼上错误,[Ag(NH₃)₂]Cl和[Ag(NH₃)₂]OH在水中是完全电离的,[Ag(NH₃)₂]+配离子（或称络离子）起结合

应该没有算错,你看看吧.不懂问.再问：==这一章完全不懂啊~什么螯合物什么的……求解释一下螯合物之类的内容和解法~~谢谢啦~再答：完全是平衡的知识，没有什么新的方法的。会平衡常数的相关计算就可以了。再

络合反应生成的是[Ag（NH3）2]+离子NH4+有一个配位键你知道把这个离子里面就是一个银帮2个氨气形成配位键配位键Ag不用提供电子所以它多一个电子银氨离子显正一价原理帮NH4+一样的

要拆,这都是强电解质,但注意方括号内的是一个整体,不拆.K[Ag(CN)2]拆成K+、[Ag(CN)2]-[Ag(NH3)2]Cl拆成[Ag(NH3)2]、Cl-

银氨离子,貌似我记得是这样的

AgCl/Ag>Ag(NH3)2/Ag>AgBr/Ag>Ag(S2O3)2^3/Ag>AgI/Ag>Ag(CN)2-/Ag我加了AgI/Ag进去,你应该知道标准电极电势越小代表还原性越强吧?不懂就追问

此题需要查得：K稳[Ag(CN)2-]=1.0*10^21----------------[Ag(CN)2]-=Ag++2CN-初（mol/L)0.100.1平（mol/L)0.1-x≈0.1x0.1

K4[Fe（CN）6],亚铁氰化钾,俗名黄血盐,络离子是负四价,它与三价铁的反应也是同样颜色深色物质,后来人们发现是同一种物质.K4[Fe（CN）6]与二价铁反应为白色沉淀但不稳定,很快在空气中氧化成

简单记忆,配位数一般是中心离子正电荷的2倍.所以,Cu2+、Zn2+、Ni2+、Hg2+的配位数一般是4,Ag+、Cu+一般是2,Fe3+一般是6.不过以上是一般规律,也会有特殊的.

参考答案:抛弃时间的人,时间也抛弃他.——莎士比亚

Fe2+遇到K3[Fe(CN)6]变蓝:6Fe(CN)63-+8Fe2+2H+=2Fe4[Fe(CN)6]3(蓝色沉淀滕氏蓝)+H2

你是哪个大学的?这个问题很费时间的.第一步因为只有Ag离子和氯离子,故生成氯化银沉淀；第二步刚溶解,则生成Ag(NH3)2+,因为氨分子不是很多,所以生成2配位.第三部,由于氯离子浓度比较大,氯化银稳

Ag(NH3)2OH怎么形成?

向硝酸银溶液中加入过量氨水NH3.H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3生成的AgOH又马上和HN.H2O继续反应AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

B.Fe2+不能与氨水形成配合物.而是生成氢氧化亚铁沉淀.

Ni2+电子排布3d8CN-是强场配体,和它配为后Ni为d2sp杂化,则离子构型是平面正方形,d轨道里也没有单电子,因此是反磁性的而Cl-是弱场配体,和它配位后Ni为sp3杂化,则离子构型是四面体,d