明矾与等物质的量的氢氧化钡反应的离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 18:38:27
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)26BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+2Al(OH)3
适量的意思是什么?根据不同的目的有不同的比例再问:就是不过量再答:氢氧化钡少量,明矾过量的话,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
发现1楼和2楼针锋相对~其实他们2说的情况都是存在的~首先前3题的答案没有争议(1)2(Ba2+)+(Al3+)+4(OH-)+2(SO42-)——2BaSO4↓+(AlO2-)+2H2O(2)3(B
氢氧化钡:盐酸=1:2盐酸的物质的量为0.234*7.8/1000=0.0018252mol则氢氧化钡的物质的量为0.001.8252/2=0.0009126mol则氢氧化钡的浓度为0.0009126
生成硫酸氢铵:NH3+H2SO4=NH4HSO4
质量最大是生成硫酸钡最多;物质的量最大是生成氢氧化铝最多.再问:噢。忽然明白了。质量最大的时候就是加Ba(OH)2到过量吧、?再答:是的,加Ba(OH)2到过量,一部分氢氧化铝溶解
Al3++SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4
恰好完全反应NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2==NH4AlO2+2BaSO4+2H2O
K2SO4.Al2(SO4)3.12H2OBa(OH)2过量与不过量两者体现在沉淀的成分不同,不过量为Al(OH)3+BaSO4,如果Ba(OH)2过量的话会与Al(OH)3反应,最后沉淀只有BaSO
2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+Al(OH)3+KOH;3KOH+KAl(SO4)2=Al(OH)3+2K2SO4;嗯嗯不知道反应到底了木有
1.向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀2Ba(OH)2+KAl(SO4)2====2BaSO4沉淀+KAlO2+2H2O2.在上述溶液中继续滴加明矾溶液3KAlO2+KAl(SO4)2
都按2升1mol每升的氯化铵和氢氧化钡溶液混合,反应后得到2molNH3.H2O、1molBaCl2、1molBa(OH)2.这时氢氧化钡溶液电离产生2mol的氢氧根离子,钡离子总物质的量是2mol,
在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生
Al3++SO42-+4OH-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
沉淀物质的量最大时:2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4沉淀质量最大时:NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2SO42-=NH3.H2O+AlO2-+2B
1·钡离子恰好完全沉淀时:钡离子和硫酸根离子完全转化成BaSO4,OH-过量,所以生成KAlO2KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2OAl3++2SO42-+2Ba
oH+Al=AL(OH)3Ba+so4=ba(so4)2
明矾:KAl(SO4)2·12H2O氢氧化钡:Ba(OH)2当氢氧化钡过量时:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+H2OKAlO2(偏铝酸钾)当明矾过量时:4KAl(SO
在加入氢氧化钡不到1.5倍物质的量之前都是这个反应:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀)+2BaSO4(沉淀)+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀)+2H