有一包已被部分氧化的镁粉10克,放入到盛有200克稀硫酸的烧杯中刚好完全反应-搜答案-大师作文网

通一氧化碳并加热

盐酸酸化可以除去SO32-.Ba2+用于沉淀SO42-,但BaSO3也是沉淀,会造成干扰,所以先要将SO32-除去.

市场上有一种自热米饭,其饭盒中有一小包粉末,粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠.小明利用这包粉末,进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是.（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到

先Fe+H2SO3→FeSO3+H2(1)根据H2↑的量,可以得出Fe的质量就可以回答第一个问题.然后根据(1)可以得出跟Fe反应的H2SO3Fe2O3+H2SO3→Fe2SO3+H2O得出另一个H2

标况下氢气体积224毫升即0.01mol氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑所以反应的Na为0.02mol,质量为0.46克生成的NaOH为0.02molNa2O质量为0.77-0.46=0.31

MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg+H2SO4=MgSO4+H2↑所以生成的氢气都是镁粉与硫酸反应的.设：镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242x0.5得Mg的质量为6克.两次

2NA+2H2O=2NAOH+H24622.4LX=23g11.2l54-23=31g含有氧化钠31克

解答如下：

毕业很久了早忘了

设镁粉的质量为A；氧化镁的质量为B．（1）因为：氧化镁中氧元素的质量分数═氧原子的相对原子质量×氧原子的个数氧化镁的相对分子质量×100%又因为氧原子的相对原子质量为：16； &

固体中一定含有_氧化钠,硫酸铜_,一定没有_氯化钡_,可能有_硝酸钾___.加水过滤,再加硝酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀和无色溶液,该白色沉淀是硫酸钡,一定有硫酸铜,（硫酸铜溶液为蓝色,与氢氧化钠反应生

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的Na为0.2mol,质量为4.6gNa2O质量则为6.2g被氧化的Na质量为6.2×【（23×2）/(23×2+16)】=4.6克

产生了氢气224ml,即为0.01mol的氢气（224ml÷22.4L/mol）,同时产生氢氧化钠0.02mol由反应方程式得,需要消耗水0.02mol,金属钠0.02mol即水消耗了0.36g,钠消

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2(气)①462X0.1gNa的质量为2.3gNa2O的质量为3.1gNa2O+H2O=2NaOH②算出NaOH的总质量为8g质量分数=8/(5.4+44.7-0.

反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色,说明现在溶液中只有硫酸亚铁,硫酸可能有可能没有.假设铁的量为x,氧化铁的量为y则有下面两个式子56x＋160y＝19.2x-y＝3.36/22.

（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同（1）中化学方程式：m(HCl)=18.25g

放久的镁条上有一层MgO,表面粗糙不平,故光照到表面时发生漫反射,只有少量光进到眼中,所以是黑的.就像银色的铁丝被磨成粉末状后就变成黑色是一个道理.

步聚：1.取一定样品,称其质量为a克.2.将样品用水全部溶解.3.用稀盐酸滴定到不再产生气体为止.4.往步骤3得到的溶液中加入一定量氯化钡.5.将得到的沉淀过滤,洗涤,干燥,称量其质量为bg.则纯度为

取部分亚硫酸钠样品溶解加入氯化钡溶液,生成沉淀加入稀盐酸,如沉淀有部分没有溶解则样品部分被氧化

（1）未被氧化的金属钠的质量设生成0.02克O2需要X克钠2Na+2H2O=2NaOH+H246---------------------------2X-----------------------