大师作文网一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77克,放入10克水中后,得到标准状况下氢气体积为224ml,求
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 08:31:13
一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77克,放入10克水中后,得到标准状况下氢气体积为224ml,求
1,被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少?
2,所得溶液的溶质的质量分数问题补充：
最好有过程
1,被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少?
2,所得溶液的溶质的质量分数问题补充：
最好有过程
产生了氢气224ml,即为0.01mol的氢气（224ml÷22.4L/mol）,同时产生氢氧化钠0.02mol
由反应方程式得,需要消耗水0.02mol,金属钠0.02mol即水消耗了0.36 g,钠消耗了0.46 g ,表面部分被氧化的钠的氧化物为氧化钠,剩余氧化钠为0.31 g；即0.005mol,与水反应生成0.01mol氢氧化钠,消耗水0.005*18=0.09 g
综上：1.即,被氧化成氧化钠的质量为0.31g,即被氧化成氧化钠的金属钠为0.23 g
2.所得溶液中,有氢氧化钠0.02+0.01=0.03mol即1.2 g ,溶液质量：10-0.36-0.09=9.55 g
质量百分比为：1.2/（1.2+9.55）*100%=11.16
由反应方程式得,需要消耗水0.02mol,金属钠0.02mol即水消耗了0.36 g,钠消耗了0.46 g ,表面部分被氧化的钠的氧化物为氧化钠,剩余氧化钠为0.31 g；即0.005mol,与水反应生成0.01mol氢氧化钠,消耗水0.005*18=0.09 g
综上：1.即,被氧化成氧化钠的质量为0.31g,即被氧化成氧化钠的金属钠为0.23 g
2.所得溶液中,有氢氧化钠0.02+0.01=0.03mol即1.2 g ,溶液质量：10-0.36-0.09=9.55 g
质量百分比为：1.2/（1.2+9.55）*100%=11.16
一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77克,放入10克水中后,得到标准状况下氢气体积为224ml,求
一块表面已部分氧化 氧化层为NA2的金属钠样品质量为0.77G 放入100ML水中厚得到标准情况下氢气的体积为224ML
表面已部分氧化（氧化层为氧化钠）的金属钠样品质量为0.77克,放入100摩尔水中后得标况下氢气体积224毫升
将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入足量水中,在标准状况下收集到1.12L氢气
将表面部分氧化为氧化钠的5.4克金属钠放入40mL水中,在标准状况下收集到1.12L氢气(密度=0.0899g/L)试求
1、将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入水中完全反应得到200ml溶液,在标准状况下收集到气体1.12L氧气试
把表面已部分氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入50g水中在标准状况下放出1.12l氢气
1将表面已被Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标准状况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量
将表面已部分被氧化的金属钠54克样品放入一定量的水中,收集到标准状况下11.2L的H2
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584g,放入9.436gH2O中,当反应结束时,在标准状况下生成氢气0.0
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584克,放入9.436克水中,当反应结束时,可生成氢气0.02克.
一块表面已被部分氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02g氢气 （1）未被氧化的