有气体参加的可逆反应,增加产物浓度,平衡移动方向

对的.因为是恒容容器,气体体积不变.又因为反应物和生成物都是气体,所以气体的质量一定.密度=质量/体积,是不变的.

答案是C第一1.移动要关注速度,哪个方向速度大向哪个方向移动!2.移动了,产量一定变化第二1.假设排除法,做题很重要,尤其是选择题如此题,假设只改变温度,假设几个常用的平衡方程鼓励：其实化学平衡不难,

二氧化硫气体（三氧化硫气体）与氢氧化钙粉末反应可以在常温下进行,生成亚硫酸钙和水、硫酸钙和水,只是相际传质速度小反应发生的很慢（可以参照氢氧化钙在空气中吸收二氧化碳变质）,增加空气湿度提高反应温度有利

压强改变对速率有没有影响,实际是看对浓度有没有影响,压强改变若使某物质的浓度也发生了变化,那么速率也就会变化你写的反应在增大压强时,反应物为固体,浓度没有变化,故正反应速率不变,但生成物中二氧化碳为气

1.r=k[A]2[B]2.01.题目有问题左边可能是多硫化钠

有关系,在勒夏特列原理中,改变一个条件,平衡会朝着减弱这种改变的方向移动,但不会消除这种改变,所以,你通过增大压强来缩小反应体系的体积,这样,反应体系中各成分的浓度都会增大,反应会朝着减小浓度的方向移

因为在正常情况下,固体或纯液体不受温度、压强等影响发生明显变化.

化学方程式中,物质旁的系数指的是反应物或生成物个数,严格来说是物质的量,气体的物质的量可以和气体的体积相互转换,物质的量是计算的核心,当然,系数不会指体积的大小,如果你是初中生,不理解物质的量的话,就

增加参与气体交换的肺泡数量我们呼吸时并不是所有的肺泡都参与运动,有一部分是无效肺泡或者称为储备肺泡,这部分肺泡只有在剧烈的呼吸运动时才会调动.适当增加体育运动,可以锻炼呼吸肌,使肌蛋白纤维数目增加,增

加入催化剂以后,正逆反应速率改变幅度相同,所以化学平衡不会移动,只是完成同一个实验加不加催化剂所用的时间是不同的,而且催化剂是反应了以后还会生成的,所以并不存在浪费的问题.

关于化学平衡的移动有个重要的原理,就是勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,增加反应物浓度,平衡就向反应物浓度减小的方向移动,也就是向正反应方向移动减小生成物的浓度

增大体系压强,增加温度,反应速率一定增大,不论是正逆反应速率.

全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应:N2+3H22NH3计量数是化学式前面的数字,又称为分子数.N2前面是1,H2前面是3,NH3前面是2,反应前的计量数是1+3==4,反应后的计量数是2,故

由“ΔH＞0”知反应吸热,当温度升高时,平衡右移又因“气体平均相对分子质量有减小的趋势”,且反应前后质量守恒,故反应后气体分子数会增大若B为气体,则生成中气体计量数已大于反应物,故此时C可为任意相态若

你指的速率是?增大压强对气体参加的反应有影响.逆反应速率不变,正变大再问：“逆反应速率不变，正变大”是指瞬时的么，那如果只有生成物有气体是逆加快正不变么再答：是的。是瞬时速率。因为可逆反应速率与浓度有

可逆反应达到平衡状态了再问：��˵������

气体固体视作常数,为1

若此过程体积固定,显然浓度不变意味着物质的量不变,反应肯定平衡若体积不固定,在体积变化时（如外力作用压缩）,若各浓度不变则只有一种情况,即反应前后体积不变如A+3B=2C+2D,体积压缩为1/2时浓度

辅导书上错了,当容积不变化时,因为两固体的相对分子不一定一样,而且化学计量数不一样,所以体系中气体的质量是变化的,那么体系的密度也是会变化的再问：你看错了，我写的是恒温恒压如果气体前后计量数不同，密度

A的体积分数变小.恒温恒容下,增加B气体,必然增大压强,增大压强,平衡就向体积减少的方向进行,故向正方向进行,所以A的体积分数变小.