某工业废水量为1200m3 d,ss
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 06:47:25
(1)c(H+)增大,平衡2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O右移,溶液呈橙色;(2)平衡时各物质的浓度不再改变,即溶液的颜色不再改变;(3)根据电子得失守恒可知,还原1mo
溶液E为偏铝酸钠通入过量CO2生成氢氧化铝在高温下灼烧氢氧化铝生成三氧化二铝
(1)A是Fe+Cu(2)Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4+;Fe2++2NH3.H2O===Fe(OH)2+2NH4+么有氧化剂;4mol电子;无明显现象;(3)H是NaOH
设2008年全国工业废水与城镇生活污水的排放量分别是x亿吨,y亿吨,根据题意,得x+y=57292%x+57%y=572×72%解之得x=17167y=2288717167≈245,22887≈327
Thisdesignisthepreliminarydesignofacitysewagetreatmentplant.Thedesignofcitysewagetreatmentsewagefori
请问甲废水(硫酸铜硫酸钾、硝酸)乙废水(、氢氧化钾、硝酸钡)甲乙厂混合能做复合肥(硝酸钾)
试剂1是废铁屑试剂2是稀HCl步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器烧杯漏斗玻璃棒步骤1反应的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+步骤3反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O步
乙有颜色说明有3价铁则没有OH(FeOH3沉淀)所以银离子在乙中(AgOH不存在)则乙中没有Cl所以乙中有硝酸根(阴离子只剩他了)则甲中有钾离子ClOH混合后形成KNO3是钾肥和氮肥
1、加Fe是为了把Cu都析出,先除去Cu2+,并把Fe3+转化为Fe2+,便于下一步处理2、加稀H2SO4是为了把剩余的过量Fe除去,便于下一步处理
设x和y分别为工业废水和城镇生活污水排放量,单位为亿吨x+y=572··························(1)0.92x+0.57y=572*0.72·················
由工艺流程图示知,E为铁元素的离子,而A为铜、金的单质,通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来,因此①处加入的物质为铁屑,发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,2Fe3++Fe═3Fe2
因废水呈明显的碱性,则含有大量的OH-,OH-能分别与HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+反应,则溶液中一定不存在HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+,故选C.
500*9.8%/98=W*10%/80W=400kg
(1)①铁屑\x09\x09②稀硫酸\x09\x09③稀硝酸\x09\x09④氢氧化钠\x09\x09⑤氢氧化钠(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑\x09\x092Fe3++Fe=3Fe2+&nbs
题目不够完整额再问:2008年全国废水(含工业废水和城镇生活污水)排放总量约为572亿吨,排放达标率约为72%,其中工业废水排放达标率约为92%,城镇生活污水排放达标率约为57%。这一年全国工业废水与
+3再答:错。+2再问:你先告诉我这个再问:我知道答案,也知道是怎么算的,就是有一点不明白:Cl的化合价不是有很多吗,那在计算中怎么判断选哪一个?再答:Cl的负价只有一个:-1。在这里,Cl必须是负价
【答案】设2008年全国工业废水x亿吨,城镇生活污水y亿吨,根据题意,得解得答:2008年全国工业废水排放量为245亿吨,城镇生活污水排放量为327亿吨.
假设工业x吨,生活y吨x+y=5720.92x+0.57y=572×0.72解这个二元一次方程x=245y=327
解题思路:结合亚铁离子和银离子的性质考查。考虑银的活性弱于铁,则加入铁单质即可置换出银。同时得到亚铁离子,为所需。阴离子加入时应用硫酸根,这样组合出硫酸亚铁为所需。解题过程:varSWOC={};SW
(1)Fe为电极进行电解时,阳极是活泼电极,则电极本身发生失电子的氧化反应,即Fe-2e-═Fe2+,阴极上氢离子得电子发生还原反应,即2H++2e-═H2↑,故答案为:Fe-2e-═Fe2+;2H+