某有机物分子市为CxHyOz,15可燃烧后生成22克二氧化碳和9克水·

题目告诉你15gA,就是让你求各元素质量分数的.生成0.5mol二氧化碳,0.5mol水,说明15gA中有0.5mol碳和1mol氢,即6g碳和1g氢.可得碳元素质量分数为40％,氢元素质量分数为1/

CxHyOz+(x+y\4-z\2)=xCO2+y\2H2O1molx+y\4-z\2x0.5y可知x=0.5y,x+y\4-z\2=2n(o2)=44.8L÷22.4L\mol又y＜或=2x+2推知

X=____2_Y=____6__Z=____1__楼主把氧元素的质量分数打错了吧?应该是34.8%12X+Y+16Z=4612X/46=52.2Y/46=1316Z/46=34.8解得:X=2,Y=

分子中碳原子个数=（90*40%）/12==3；氢原子个数===（90*6.7%）/1==6；氧原子个数==（90*53.3%）/16==3所以化学式是C3H6O3

1,CH2O由题干可知,15gA中有0.5molC和1molH,即6gC和1gH,则含有8gO,故C：H：O=1:2:1,可得答案.2,CH3COOH由上题知,A的化学式为C2H4O2,可能是酸,可能

C4H10CH3CH2CHOCH2=CHCH2OH第四个不好画OHC-CHO 详细可以hi我.

标准状况下,生成2.24升二氧化碳即0.1molCO2也就是0.1molC10摩尔的水是20molH该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04空气的相对分子质量可认为是29所以该有机物的相对分子质量为2

22gCO2含碳22*12/44=6g9gH2O含氢9*2/18=1g,还含有氧15-6-1=8g三种原子个数比x:y:z=6/12:1/1:8/16=1:2:1,所以A最简式为：CH2O没有相对分子

22g/(44g/mol)=0.5mol15g/0.5mol=30g/mol12x+y+16z=30且xyz为自然数,知x=1,z=1,y=2,所以是CH2O再问：最后面说xyz是自然数然后出答案没看

1.该有机物的最简式:CH2O2.A的结构简式：CH3COOH3.A的结构简式：HCOOCH34.A的结构简式：CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO1.4.不用说了,你

题目告诉你15gA,就是让你求各元素质量分数的.生成0.5mol二氧化碳,0.5mol水,说明15gA中有0.5mol碳和1mol氢,即6g碳和1g氢.可得碳元素质量分数为40％,氢元素质量分数为1/

1.CH2OC：H=CO2：2H2O,消耗氧气的质量=m（CO2）+m（H2O）-m（有机物）=16g,CO2中的O正好为16g,所以H2O中的氧来自有机物.2.就是乙酸,CH3COOH3.应该是葡萄

题目告诉你15gA,就是让你求各元素质量分数的.生成0.5mol二氧化碳,0.5mol水,说明15gA中有0.5mol碳和1mol氢,即6g碳和1g氢.可得碳元素质量分数为40％,氢元素质量分数为1/

假设氮原子数为1,N=14剩余分子量=128-14=114设C和H个数为x,yCxHy=114下面要假设：当x=7时,y=30（不合理,相差太多,）当x=8时,y=18（合理）当x=9时,y=6（不合

22gCO2的摩尔数是：22÷44=0.5（mol）含碳的总量为：0.5×12=6(g)9克H2O摩尔数是：9÷18=0.5（mol）含氢的总量为：0.5×1×2=1(g)氧的重量为：15-6-1=8

(4C+2O+H)/2

一楼答案错误!下面详解你：1、8.8gCO2和3.6gH2O分别对应物质的量为0.2mol和0.2mol,所以C、H原子个数比为2:1,氧原子未知,所以设A的分子式为：(CH2)xHy.根据A物质的量

CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2--->xCO2+y/2H2Ox=y/2；y=2xx+y/4-z/2=x；y/4=z/2；y=2zB

相对分质量为90含碳40%,碳质量为90*40%=36,36/12=3含氢6.7%,氢质量为90*6.7%=6,6/1=6含氧53.3氧质量为90*53.3%=48,48/16=3,所以化合物分子式为

碳的质量分数应该是40%碳原子数=90×40%÷12=3氢原子数=90×6.7%÷1=6氧原子数=90×53.3%÷16=3分子式C3H6O3