标准状况下,将0.56g金属铁与足量稀盐酸充分反应,可生成多少氢气

Cu不会和稀盐酸反应,所以过滤所得的沉淀是Cu.则Mg和Al的质量是1g,1.12L氢气是0.05mol,质量为0.1gMg+2HCl==MgCl2+H2↑11XX2Al+6HCl==AlCl3+3H

标准状况下5.04LH2物质的量为0.225mol,质量为0.45g生成0.225molH2需H2SO40.225mol参与反应质量为22.05g则0.15mol金属单质的质量为25.65g+0.45

选择B这种范围题一般用极限法.镁和锌生成2.8L氢气需要0.125mol,铝生成2.8L氢气需要0.083mol

这是极端法加平均值法作的题目,平均两个金属是10克金属产生1克氢气.单独产生1克氢气Zn32.5g、Fe28g、Al9g、Mg12g,比10克少的只有铝（9克）,所以铝必须要有,其他三个金属都比10大

A:W2-W1是氯化钠氯化铝的质量减去钠铝的质量,就是氯的质量,35.5aV2是用盐酸求出其中氯的物质的量再求出氯的质量,所以相等.B：23n（Na）是钠的质量,27n（Al）是铝的质量,所以=W1C

反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2因为有2.7g固体剩余,所以铝过量2.7g,而反应掉的钠和铝一共5.2-2.7=2.5g设Nanmol2N

问题一：1.由于反应到最后加入KSCN溶液,溶液不变红色,所以理论上是不存在三价铁离子,只有二价铜离子和二价铁离子,这也说明全部的稀硝酸也刚好反应完毕（因为如果还存在硝酸,那么其氧化性会把二价铁离子氧

要求两种金属,反应产生0.5克氢气,所需要的质量一个大于15克,一个小于15克,这样的话两者混合才能保证15克混合物产生0.5克氢气,十字交叉法的基本道理

标况下11.2L氢气物质的量为：11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为：20.8g0.5mol=41.6g/mol，因

将21.2g的Na,Al,Fe的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应得到6.72L氢气；另一份加入到足量的NaOH溶液中充分反应后得到4.48L氢气.（标准状况）求：（1）Na,Al,Fe

6.72L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L.求：\x0d（1）原金属混合物中Na,Al,Fe三种金属的物质的量之比.

题目有问题啊.

将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸溶液,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R^3+求（

设生成氧气的质量为x．2KMnO4  △  . K2MnO4+MnO2+O2↑ 316    &nb

根据氢气的量可计算出混合金属的平均相对原子质量.假设都是+2价金属.M+2HCl==MCl+H2↑Mr=60.那么A符合,D符合.

假设反应物是一种金属M,摩尔质量为m,与酸反应后价态为+2m21.5g1.12L/22.4L*2m/1.5g=2/(1.12L/22.4L*2)m=30由于是两种金属的混合物粉末,如果两种金属的摩尔质

Fe+H2SO4==FeSO4+H2n(Fe)=2.8/56=0.05mol所以n(H2)=0.05molV(H2)=0.05*22.4=1.12L

是物质的量；因为0.15mol是反应转移的电子数,反应中只有HNO3得到电子变成NO,1molHNO3变成1molNO得到电子=3mol;(根据化合价+5-->+2),所以当得到0.15mol电子,产

1.5g金属产生0.05mol氢气.平均就是30g金属要产生1mol氢气.意思就是两种金属,一种产生1mol氢气用量要在30g以上,另一种在30g以下.Cu无穷大Fe56g/1mol氢气Zn65Al1

是完全反应吗?Zn+H2SO4====ZnSO4+H21mol1mol22.4L13/65=0.2mol0.2mol4.48L生成的气体体积为22.4L硫酸的物质的量=0.2/0.1=2mol/L如果