将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 12:01:27

将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+
求:原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度和反应中被还原的HNO3的物质的量

将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸溶液,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R^3+ 求（1）金属R的相对原子量（2）原稀硝酸溶液的物质的量浓度和反应中被还原的硝酸的物质的量发生反应（a）R+4HNO3=R(NO3)3+NO+2H2O (b)3RO+10HNO3=3R(NO3)3+NO+5H2O 先发生反应（a）,根据NO体积,设出R原子量,可以求出R原子量根据a求出反应的HNO3,再根据b以及RO质量（此时已求出R原子量）求出反应的HNO3,所以可以知道总的HNO3摩尔数.被还原的HNO3摩尔数就是生成的NO的摩尔数,很容易求解了关键理清思路.
写出化学反应方程式：
(1)R+4HNO3=R(NO3)3+NO+2H2O
(2)3RO+10HNO3=3R(NO3)3+NO+5H2O
氧化物分子量＝56+16＝72 所以物质的量＝6.48/72＝0.09 消耗0.09/3＝0.01mol的HNO3,生成0.03mol的NO 一共金属物质量＝0.075+0.09＝0.165 因为3价,所以硝酸根＝0.165*3＝0.495 变成NO的＝0.075+0.03＝0.105mol 所以原来是0.495+0.105＝0.6mol 浓度＝0.6/0.24＝2.5mol/l

将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6. 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成N 将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL 将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24L NO,剩余9.6g金属;继续加入200 铁镁合金溶于稀硝酸中将2.4克铁镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸将镁与铜共2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应,收集到产生的气体1.68L（标准状况）,向反应后的溶液中加入2mo 将2.4Fe,Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸被还原成NO）, 将2.4克铁,镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准情况下的气体V L（硝酸被还原为NO）. 在500ml,3.2mol/L的稀硝酸中加入28g铁粉,收集到的NO气体在标准状况下体积为8.96L,求溶液中Fe2+：将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标况下的气体V L 将m克的铁铜合金溶于过量的稀硝酸中,生成标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,洗涤、过将2.56g铜粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算：