检验cl和br的氧化性强弱

氧化性强的元素它对应的阴离子氧化性都相对较弱甚至不显示氧化性氧化性上单质氯大于溴大于碘所以阴离子比较氧化性顺序相反,碘离子大于溴离子大于氯离子生面的离子只有还原性,氧化性几乎没有亚铁离子是中间价态,可

F,Cl,Br,I的还原性依次增强（可根据其单质的得电子能力来判断,F2最容易,Cl2次之,然后是Br2,最差的是I2.因此阴离子失电子的能力为I,Br,CL,F）其氢化物的还原性也如此.因为氢化物的

1.Cl2+2FeCI2=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3I-+Fe3+=I2+Fe2+Cl2+NaBr=Br2+NaCl氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I22.2NaBr+CI2=2Na

Fe>Br2>Cl2

你出的问题不准确!原子之间比较的是半径大小,得失电子能力；元素之间比较的是非金属性或者金属性；单质之间比较的是氧化性或者是还原性强弱.所以我的回答是：作为单质,氯气的氧化性比氮气强.方法如下：1、氯气

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：I->Fe2+>Br->Cl-再问：那Br和Br2比较呢再答：Br是以单质形式存在的再问：？再答：Br和Br2的性质一样再问：那Cl2>Br2>Fe3+>

中学里要记的：还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO4^2-这些记住就好了.

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

判断Cl和Br的非金属性强弱要用到CCl4.　　详解在高一化学必修2第9页.将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中,用力振荡后加入少量CCl4,振荡静置.‍再问：一定要吗？把氯水直接加入N

氧化性强的物质可以反应生成氧化性较弱的物质还原性强的物质可以反应生成还原性较弱的物质所以A可以B不行C可以D不行1.AC2.因为还原性强弱：Fe2+>Br—所以氯气先跟还原性较强的Fe2+反应3.设原

对.氧化性越强的离子,其对应离子的还原性越弱.

K是碱金属,CL和Br是卤族元素.分别与水反应,证明K最活泼.氯气与KBr反应生Br2说明cl活泼

F2氟+2NaCl=Cl2氯+2NaF,证明氧化性F2氟＞Cl2氯,Cl2氯+2NaBr=Br2溴+2NaCl,证明氧化性Cl2氯＞Br2溴,Br2溴+2KI=I2碘+2KBr,证明氧化性Br2溴＞I

氯水中的氯大部分还是呈游离态,只有极少的氯和水反应生成次氯酸,但次氯酸很不稳定,见光极易分解,必须现配现用,不知道你学没学过元素周期律,第七主族元素单质,从上到下,氧化性依次减弱,但其离子还原性依次增

F2>Cl2>Br2>Fe3+>I>SO2>SPS：ClBrISF.这些都叫做卤素.拉丁语的意思是成盐元素哦亲再问：那Fe2+排在哪再答：Fe2+在S之后。

实验步骤：将氯气通入NaBr溶液中.现象：黄绿色气体被吸收,无色溶液变为橙黄色.结论：Cl2的氧化性比Br2强.方程式：Cl2 + 2 NaBr = 

氧化性的强弱是根据原子得到电子的能力来判断的.F,Cl,Br,I,原子半径以此增加,核外电子以此增多,原子核对电子的束缚能力下降,得电子的能力下降,氧化性下降

金属性强的还原性强F,CL,BR,I这四个的氧化性渐弱,金属性减强

合金,是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质.在碘化钾溶液中加入溴水,充分反应后加入四氯化碳萃取,发现下层液体显紫色,说明溴能氧化碘离子为碘单质,推出氧化性Br2>I2.

加入硝酸银溶液,有白色沉淀的是Cl-;有浅黄色沉淀的是Br-;有黄色沉淀的是I-.Ag++Cl-=AgCl↓(白色沉淀)Ag++Br-=AgBr↓(浅黄色沉淀)Ag++I-=AgI↓(黄色沉淀)